Question

【题目】下列表述中正确的是 ( )

A.任何能使熵值增大的过程都能自发进行

B.已知热化学方程式2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)，则将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量

C.化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化

D.1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应，后者比前者放出的热量多

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、能自发进行的过程必须符合：△H-T△S＜0，熵值增大不是唯一的判据，A错误；

B、2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)，该反应为可逆反应，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)反应不能完全进行，所以放出的热量小于Q kJ，B错误；

C、化学平衡常数只受温度的影响，温度不变，平衡常数不变，C错误；

D、1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应，醋酸是弱酸，电离需要吸收热量，所以后者比前者放出的热量多，D正确；

答案选D。