【题目】工业上，煤的气化和液化是高效、清洁、综合利用煤炭的重要途径。
（1）一定条件下，将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器发生反应：C(s)+2H2O(g)
CO2(g)+2H2(g) ΔH1＞0，相关数据如下表：
容器 | 容积/L | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | |
C(s) | H2O(g) | H2(g) | |||
甲 | 2 | T1 | 3 | 4 | 3.2 |
乙 | 1 | T2 | 1.5 | 2 | 1.2 |
①T1___T2(填“＞、＜或=”)。
②T1时达到平衡后再加入1molH2O(g)，达到新平衡后H2(g)的物质的量分数___(填“增大”“不变”或“减小”)；T2时，若起始时乙容器中加入1.5molC(s)、1.2molH2O(g)、0.5molCO2(g)、1.4molH2(g)，此时v正___v逆(填“＞、＜或=”)。
（2）煤液化时发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2，在10L恒容密闭容器中按物质的量之比1:2充入CO和H2，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，200℃时，n(H2)随时间的变化如下表所示：
t/min | 0 | 1 | 3 | 5 |
n(H2)/mol | 8.0 | 5.4 | 4.0 | 4.0 |
①ΔH2___0(填“＞、＜或=”)。
②下列说法正确的是___(填标号)。
a.温度越高，该反应的平衡常数越大
b.达平衡后再充入稀有气体，CO的转化率提高
c.容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度
d.图中压强P1＜P2
③0-3min内用CH3OH表示的反应速率v(CH3OH)=___mol/(L·min)（结果保留两位有效数值）。
④200℃时，该反应的平衡常数K=___。向上述200℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2molCO、2molH2、2molCH3OH，保持温度不变，则化学平衡___(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
【题目】现有某铁碳合金（可看作铁和碳两种单质的混合物），某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中碳的质量分数，设计了如图所示的实验装置（夹持仪器已省略）。
(1)装置A中发生的反应除外
，还有________________。
(2)请完成下列表格：
装置代号 | B | C | D |
所盛试剂 | 酸性 | ①________ | ②____________ |
装置作用 | ③_____________ | 干燥气体 | ④___________ |
(3)若铁碳合金的质量为5.00g，充分反应后称得D装置增重0.66g，则合金中碳的质量分数为_______，若缺少E装置，则所测碳的质量分数_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
