题目内容
【题目】实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气,所需实验装置如图所示
（1）写出装置中发生反应的程式________
（2）连接上述仪器,仪器的正确连接顺序是 a→________
（3）NaOH 溶液的作用是（用化学方程式表示）________
（4）将干燥的 Cl2 依次通过干燥的有色布条和湿润的有色布条,可观察到的现象是________，得出的结论是________
（5）实验结束后,取少量 E 装置中的溶液于烧杯中,加入足量浓盐酸后会产生一种黄绿色气体,写出生成该气体的离子方程式________
【答案】MnO2+4HCl 
MnCl2+Cl2↑+2H2O d→e→b→c→f→g→h Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO+H2O Cl2能使湿润的有色布条褪色 干燥的氯气没有漂白性，潮湿的氯气中含有次氯酸，具有漂白性 2H++Cl -+ ClO- = H2O + Cl2↑
【解析】
（1）二氧化锰与浓盐酸反应，生成氯化锰、氯气和水；
（2）浓盐酸和二氧化锰反应生成的氯气中含有HCl杂质，先通过饱和食盐水，除去HCl后，通入浓硫酸中干燥，收集气体，多余的气体用氢氧化钠溶液吸收，由此连接装置；
（3）实验中多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收；
（4）干燥的氯气没有漂白性，氯气和水结合生成次氯酸，次氯酸具有漂白性；
（5）E装置中的物质为氯化钠、次氯酸钠和水，其中能和浓盐酸反应的是次氯酸钠，次氯酸钠与浓盐酸发生氧化还原反应，生成黄绿色气体氯气。
（1）二氧化锰与浓盐酸反应，生成氯化锰、氯气和水，反应方程式为：MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）浓盐酸和二氧化锰反应生成的氯气中含有HCl杂质，先通过饱和食盐水，除去HCl后，通入浓硫酸中干燥，收集气体，多余的气体用氢氧化钠溶液吸收，仪器的连接顺序为：a→d→e→b→c→f→g→h
（3）用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，反应为：Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO+H2O；
（4）干燥的氯气没有漂白性，不能使有色布条褪色，氯气和水结合生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，可使有色布条褪色；
（5）E装置中的物质为氯化钠、次氯酸钠和水，其中能和浓盐酸反应的是次氯酸钠，次氯酸钠与浓盐酸发生氧化还原反应，生成黄绿色气体氯气，反应方程式为：2HCl + NaClO = NaCl + H2O + Cl2↑，离子方程式为：2H++Cl -+ ClO- = H2O + Cl2↑；
【题目】(一)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素．
(1)Na位于元素周期表第__周期第__族；S的基态原子核外有__个未成对电子；
Si的基态原子核外电子排布式为__．
(2)用“＞”或“＜”填空：
第一电离能 | 离子半径 | 熔点 | 酸性 |
Si______S | O2-______Na+ | NaCl ______ Si | H2SO4 __________HClO4 |
(3)ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取．写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目___
(二).某元素的原子序数为33，请回答：
(1)该元素原子核外有_______个电子层，______个能级，______个原子轨道。
(2)它的最外层电子排布式为____________，它的电子排布式为________，轨道表示式为_______________。
