A.体积：④<①<②<③B.密度：①<④<③<②

C.质量：④<①<③<②D.氢原子数：②<④<③<①

回答下列问题：

（1）“酸浸”时，锌、铁的浸出率如图（a）所示，应控制浸取终点的pH为________。

（2）“氧化”时，Fe2+、Mn2+去除率与温度的关系如图（b）所示，相同条件下还原性较强的是________（填“Fe2+”或“Mn2+”），Fe2+被KMnO4氧化生成Fe3+和MnO2的离子方程式为________。

（3）加Zn粉“操作”的目的是________。

（4）“沉锌”的离子方程式为________，由碱式碳酸锌制备轻质氧化锌的方法是________。

已知：或

回答下列问题：

的结构简式为________，其中所含官能团的名称为_______；B生成C的反应类型为_______。

的名称是________。

由C和E合成F的化学方程式为________。

的同分异构体中，能发生银镜反应且分子结构中含苯环的还有________种，其中核磁共振氢谱上有6组峰，峰面积之比为的同分异构体的结构简式为________写出一种即可。

参照上述合成路线，以为原料其他试剂任选，设计制备巴豆醛的合成路线________。

① 丙烷、丁炔 ② 丙烯、C4H6O2 ③ 乙炔、苯 ④ 甲醇、C3H4O5

A.①③B.①②C.②④D.③④

A.AB.BC.CD.D

A.a点溶液中，c(A-)+c(HA)=0.08 mol/L

B.b点溶液中，c(A-)<c(Na+)

C.a→b的过程中，发生了吸热反应

D.溶液中HA的电离平衡常数a点等于b点

【题目】某温度下，在一个2L的密闭容器中，发生反应3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，加入4molA和2molB，2min后达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是：

A.该反应的化学平衡常数表达式是K＝

B.此时，B的平衡转化率是40%

C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D.若向平衡体系移走部分D，则此时正反应速率增大

A. 53g碳酸钠中含NA个CO32—B. 0.1molOH—含NA电子

C. 1.8g重水(D2O)中含NA个中子D. 标准状况下11.2L臭氧(O3)中含NA个氧原子

(1)基态钴原子的核外未成对电子数为__________。单壁碳纳米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圆柱体，其碳原子的杂化方式为__________。

(2)纳米结构氧化钴可在室温下将甲硫醛(CH2S)完全催化氧化，甲醛分子属__________(填“极性”或“非极性”)分子，其中心原子的VSEPR构型为__________。

(3)六羰基钨[W(CO)6]的熔点为172℃，是一种重要的无机金属配合物，可溶于多数有机溶剂。三种组成元素的电负性由大到小的顺序为 __________(用元素符号表示)。配体CO中与W形成配位键的原子是C而不是O，原因是 ____________。

(4)多原子分子中各原子若在同一平面内，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”。下列物质中存在“离域π键”的是 ____________(填字母)。

A.苯 B.二氧化硫 C.四氯化碳 D.环己烷

(5) Fe2+、Fe3+能与CN-形成络离子，其晶胞结构如图1所示。该离子可形成铁蓝钾盐，该钾盐的化学式为___________。

(6)图2是从铁氧体离子晶体Fe3O4中取出的能体现其晶体结构的一个立方体，该立方体是不是Fe3O4的晶胞__________(填“是”或“否”)；立方体中铁离子处于氧离子围成的 _________(填空间结构)空隙；根据上图计算Fe3O4晶体的密度为 ________gcm-3。(图中a=0.42nm，计算结果保留两位有效数字)

A.金合欢醇的同分异构体中不可能有芳香烃类

B.金合欢醇可发生加成反应、取代反应、氧化反应

C.金合欢醇分子的分子式为C15H26O

D.1 mol金合欢醇与足量Na反应生成0.5 mal氢气，与足量NaHCO3溶液反应生成1 mol CO2