A.在CH3COOH分子中的所有碳原子和氧原子都在同一平面

B.在中单体为和NC-CHO

C.1mol与NaOH溶液完全反应，消耗NaOH5mol

D.与Br21︰1加成可有4种加成产物

(1) “酸浸”时，用硫酸而不用盐酸，这是因为______________(从浸取产物的溶解性考虑)。

(2) “制铜氨液”，即制取[Cu(NH3)4]SO4溶液时，采用8 mol·L－1氨水，适量30% H2O2，并通入O2，控制温度为55 ℃。温度不宜过高，这是因为______________________。

(3) “沉CuNH4SO3”时可用如下装置(夹持、加热仪器略)：

①制取SO2的化学方程式为______________________。

②“沉CuNH4SO3”时，反应液需控制在45 ℃，合适的加热方式是________________。

③反应完成的实验现象是____________________________。

(4) 设计以“Cr(OH)3、Fe(OH)3”的混合物为原料，制取K2Cr2O7的实验方案：将Cr(OH)3、Fe(OH)3的混合物加入烧杯中，加适量的水调成浆状，_________________，冰水洗涤及干燥。

(已知：①碱性条件下，H2O2可将＋3价的Cr氧化为CrO42-；酸性条件下，H2O2可将＋6价的Cr还原为＋3价的Cr；＋6价的Cr在溶液pH<5时，主要以Cr2O72-的形式存在；在pH>7时，主要以CrO42-的形式存在。

②部分物质溶解度曲线如图所示：

③实验中必须使用的试剂：KOH溶液、10%H2O2溶液、稀盐酸)

【题目】某实验小组学生用稀盐酸与的NaOH溶液在如图装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热

装置中还缺少的主要仪器是 ______

若测得中和热值为，写出表示稀盐酸和NaOH溶液反应中和热的热化学方程式 ______

关于该实验，下列说法正确的是 ______

A.如图条件下实验过程中没有热量损失溶液浓度稍大的目的是使盐酸反应完全

C.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯溶液要分多次缓慢加入

若用相同体积相同浓度的醋酸代替盐酸，中和热的测定结果会 ______ “偏大”、“偏小”或“无影响”．

（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。

①D的化学式是________；

②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了_____而污染了环境。

（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。

①A的化学式是_________；C的化学式是_______。

②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，反应的化学方程式是____，该反应______（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。

（1）TY2是一种常用的溶剂，是__(填“极性分子”或“非极性分子”)，分子中存在 ___个键。W的最简单氢化物容易液化，理由是___。

（2）在25℃、101kPa下，已知13.5g的X固体单质在O2中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式为__。

（3）基态Y原子中，电子占据的最高能层符号为__；该能层具有的原子轨道数为___、电子数为___，Y、氧、W元素的电负性由大到小的顺序为___(用元素符号作答)。

（4）已知Z的晶胞结构如图所示，又知Z的密度为9.00g·cm-3，则晶胞边长为___；

ZYO4常作电镀液，其中YO42-的空间构型是__，其中Y原子的杂化轨道类型是___，Z的单质与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：Z+HCl+O2=ZCl+HO2，HO2(超氧酸不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是__。

A.O2是氧化剂 B.HO2是氧化产物

C.HO2在碱中能稳定存在 D.1molZ参加反应有1mol电子发生转移

A.核磁共振氢谱共有11个吸收峰

B.分子中含有3种含氧官能团

C.分子中N原子一个是sp2杂化，一个是sp3杂化

D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗3molNaOH

【题目】线型碳可表示为。试回答下列问题：

（1）甲基蜂花烯（CH3-C≡C-C≡C-C≡C-H）中含有线型碳结构，下列有关甲基蜂花烯的说法不正确的是__。

a. 甲基蜂花烯分子中所有碳原子一定位于同一直线上

b. 甲基蜂花烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色

c. 与甲基蜂花烯互为同分异构体且含有3个碳碳三键的有机物只有1种

d. 甲基蜂花烯与乙炔互为同系物

（2）将某线型碳与一定量的氢气加成可得到C400H400，则C400H400中碳碳三键最多有__个。

（3）利用激光诱导聚1 , 2-二氯乙烯，脱去HCl可得到线型碳。试以碳化钙为原料制备聚1 , 2-二氯乙烯，其他试剂任选，写出反应的化学方程式______、____、_____。

（4）利用Glaser反应也可以合成线型碳：2 R-C≡C-HR-C≡C-C≡C-R+H2。该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：

写出以苯乙醇（）为原料（其他无机试剂任选），制备化合物D的合成路线：______。（用结构简式表示有机物。如：AB……）。

A.A的结构简式为

B.根据D和浓溴水反应生成白色沉淀可推知D为三溴苯酚

C.G的同分异构体中属于酯，且能发生银镜反应的只有一种

D.图中B→F与C→G发生反应的类型不相同

【题目】乙酸苄酯是一种有馥郁茉莉花香气的无色液体，沸点213 ℃，密度为1.055 g·cm－3，实验室制备少量乙酸苄酯的反应如下：CH2OH＋(CH3CO)2OCH2OOCCH3(乙酸苄酯)＋CH3COOH

实验步骤如下：

步骤1：三颈烧瓶中加入30 g (0.28 mol)苯甲醇、30 g乙酸酐(0.29 mol)和1 g无水CH3COONa，搅拌升温至110 ℃，回流4～6 h(装置如图所示)：

步骤2：反应物降温后，在搅拌下慢慢加入15%的Na2CO3溶液，直至无气泡放出为止。

步骤3：将有机相用15%的食盐水洗涤至中性。分出有机相，向有机相中加入少量无水CaCl2处理得粗产品。

步骤4：在粗产品中加入少量硼酸，减压蒸馏(1.87 kPa)，收集98～100 ℃的馏分，即得产品。

(1) 步骤1中，加入无水CH3COONa的作用是_______________，合适的加热方式是_______。

(2) 步骤2中，Na2CO3溶液需慢慢加入，其原因是____________。

(3) 步骤3中，用15%的食盐水代替蒸馏水，除可减小乙酸苄酯的溶解度外，还因为_______________；加入无水CaCl2的作用是___________________。

(4) 步骤4中，采用减压蒸馏的目的是__________________。

①邻羟基苯甲醛在一定条件下生成邻羟基苯甲酸；

②邻羟基苯甲酸与 CH3COCl 反应生成阿司匹林。

下列说法正确的是( )

A.反应①可使用酸性 KMnO4 溶液作氧化剂

B.反应②的另一产物是 HCl

C.1mol 阿司匹林最多可以和 2molNaOH 反应

D.邻羟基苯甲醛分子中在同一平面上的原子最多为 12 个