题目内容
【题目】实验室用化合物A模拟工业上制备含氧酸D的过程如图所示，已知D为强酸，请回答下列问题。
（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①D的化学式是________；
②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了_____而污染了环境。
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。
①A的化学式是_________；C的化学式是_______。
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，反应的化学方程式是____，该反应______（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。
【答案】H2SO4 酸雨 NH3 NO2 Cu＋4HNO3（浓）=Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O 属于
【解析】
（1）若B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则其为二氧化硫。
①由B可推出C，进而推出D；
②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收，生成亚硫酸和硫酸而污染环境。
（2）若C是红棕色的气体，则其为二氧化氮。
①由C可逆推出A。
②由C可推出D为硝酸，浓硝酸在常温下可与铜反应并生成二氧化氮气体，由此可写出反应的化学方程式，并可分析该反应是否为氧化还原反应。
（1）若B是能使品红溶液褪色的有刺激气味的无色气体，则B为二氧化硫，C为三氧化硫，D为硫酸。
①D的化学式是H2SO4；答案为：H2SO4；
②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染环境。答案为：酸雨；
（2）若C是红棕色气体，则C为二氧化氮，B为一氧化氮，A为氨气，D为硝酸。
①A的化学式是NH3；C的化学式是NO2。答案为：NH3；NO2；
②由C可推出D为硝酸，浓硝酸在常温下可与铜反应并生成二氧化氮气体，反应的化学方程式是Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，在该反应中，Cu、N两元素的化合价发生了变化，所以该反应属于氧化还原反应。答案为：Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；属于。
