题目内容

【题目】下列说法不正确的是（ ）

A.在CH3COOH分子中的所有碳原子和氧原子都在同一平面

B.在中单体为和NC-CHO

C.1mol与NaOH溶液完全反应，消耗NaOH5mol

D.与Br21︰1加成可有4种加成产物

【答案】D

【解析】

A.CH3COOH分子中-COOH在同一个平面内，在CH3COOH分子中的所有碳原子和氧原子都在同一平面，选项A正确；

B.在中单体为和NC-CHO，选项B正确；

C.1mol与NaOH溶液完全反应，因酯基水解后产生酚羟基也与NaOH反应，则与酯基反应消耗2molNaOH，与-CH2Br消耗1molNaOH，与-Br反应消耗2molNaOH，共消耗NaOH5mol，选项C正确；

D.与Br21︰1加成可有5种加成产物，分别为3种1，2加成和2种1，4加成，选项D错误。

答案选D。

练习册系列答案
相关题目

【题目】下列叙述中正确的是

A. 稀醋酸与稀氢氧化钠溶液发生中和反应的热化学方程式为CH3COOH (aq) + NaOH (aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) ΔH=57.3kJ/mol

B. 在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的燃烧热

C. 未来氢气作为新能源的其中一个优点是充分燃烧的产物不污染环境

D. 升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热

【题目】汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是( )

A.汉黄芩素的分子式为 C16H13O5

B.与足量 H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少 1 种

C.1 mol 该物质与溴水反应，最多消耗 1mol Br2

D.该物质遇 FeCl3 溶液显色

【题目】某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学一次性完成N、C、Si的非金属性强弱的比较；乙同学完成了氧元素的非金属性比硫强的实验。

(1)从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：稀溶液稀盐酸碳酸钙溶液

试剂A为______；试剂C为______填序号

(2)乙同学设计的实验所用到试剂A为______；装置C中反应的化学方程式为______。

【题目】药物瑞德西韦(Remdesivir)对新冠病毒有明显抑制作用，化合物 M是合成瑞德西韦的中间体，下列关于M的说法错误的是

A.核磁共振氢谱共有11个吸收峰

B.分子中含有3种含氧官能团

C.分子中N原子一个是sp2杂化，一个是sp3杂化

D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗3molNaOH

【题目】下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物（部分物质已经略去）。其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。

（1）写出C→E的化学方程式： 。

（2）实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C，其化学方程式为： ，干燥C常用 （填写试剂名称）。

（3）E物质遇到D物质时，会观察到 现象，若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为 （填写物质的化学式）。

（4）写出A→D的化学方程式： 。

【题目】某实验小组学生利用装置用盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，并用酚酞作为指示剂

(1)量取待测NaOH溶液时，用到的测量仪器是 ______ 填仪器标号．

(2)仪器中，需要用待装液润洗的有 ______ 填字母

(3)该滴定实验过程中，判定滴定终点的依据是 ______

(4)该实验小组重复三次的实验数据如下表所示，计算NaOH溶液的浓度为 ______

实验序号

盐酸体积

NaOH溶液体积

1

2

3

【题目】化合物 G 是一种药物合成中间体，其合成如下：

已知乙酸酐的结构简式为 CH3COOCOCH3。请回答下列问题：

(1)G 中含氧官能团的名称是_____。

(2)反应①的化学方程式为_____。

(3)写出反应⑤所需的试剂和条件是_____，该反应类型是_____。

(4)写出满足下列条件的 C 的同分异构体的结构简式_____、_____。

Ⅰ.苯环上只有两种取代基；

Ⅱ.核磁共振氢谱图中只有 4 组吸收峰；

Ⅲ.能与 NaHCO3 溶液反应生成二氧化碳。

(5)碳原子上连有 4 个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。则中的手性碳原子是_____(填碳原子的数字标号)。

(6)设计以(丙酸苯酚酯)为原料制备的合成路线(无机试剂任选)_____。

【题目】按要求回答下列问题：

（1）黄铜矿（CuFeS2）是炼铜的最主要矿物。火法冶炼黄铜矿的过程中，其中一步反应是2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑。则29Cu的外围电子轨道表示式为____；比较Cu2O与Cu2S，熔点较高的是____，原因为____。

（2）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为____；该晶体中原子之间的作用力是____。

（3）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似（如图），该晶体储氢后的化学式应为____。

（4）铁有δ、γ、α三种同素异形体（如图），γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为____，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为____。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网