A.非金属性：

B.原子半径：

C.最高价氧化物对应水化物的碱性：

D.最简单氢化物的稳定性：

A.含1.2 mol·L-1 NO3-的溶液：H+、Fe2+、Mg2+、Br-

B.使酚酞变红的溶液：K+、Na+、、Cl-

C.滴加KSCN显红色的溶液：、K+、Cl-、I-

D.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液：Na+、Ba2+、、

【题目】X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是( )

A.X元素位于ⅥA族

B.A不能溶解于B中

C.B的稳定性强于C

D.A和C不可能发生氧化还原反应

①铍(Be)的最高价氧化物对应的水化物具有两性

②铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又能与NaOH溶液反应放出氢气

③锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是，锂溶于水生成一种强碱

④硫酸锶()难溶于水

⑤硒化氢()是无色、有毒、比稳定的气体

A.①②③B.②③⑤C.①③④D.②③④

a. b. c. d.

A.abB.bcC.bdD.cd

【题目】已知钍Th的原子可发生下列放射性变化： Th→X+He，生成的X是与Mg同主族的一种元素的原子，下列对X的推断错误的是

A. X的氢氧化物是一种强碱B. X元素位于第六周期

C. X的碳酸盐难溶于水D. X的最高化合价为+2价

A.电子数：17gOH—与1mol－OH

B.双键数目：1mol与4mol C2H4

C.分子数：常温常压下16g氧气与4g氦气

D.阴离子总数：72gCaO2与62g Na2O

试分析NaOH在吸收CO2气体后，在甲、乙两种情况下，所得溶液中存在的溶质是什么？其物质的量之比是多少？__________产生的CO2气体体积（标况）是多少？____________

请回答该实验中的问题。

(1)写出该反应的化学方程式：________________________________________；该氧化还原反应的还原剂是_______________，氧化剂是_______________ 。

(2)实验前必须对整套装置进行的操作是_______________________。

(3)圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是____________________；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是_________________________________。

(4)干燥管中盛装是的物质是________（填写名称），作用是__________。

①Na2O2_______________。

②Na2O__________________。

(2)KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2，故可用作特殊情况下的氧气源，试写出该反应的化学方程式：_____________________。

(3)活泼金属复杂的氧化物（如过氧化物、超氧化物等）在一定条件下都可以生成氧气，从而用作特殊情况下的氧气源。现有下列四种物质，你认为在运输鱼苗的时候用（________）作为氧气源更合适？理由是：_________ 。

A.Na2O2 B.K2O2 C.KO2 D.CaO2