题目内容
【题目】已知钍
Th的原子可发生下列放射性变化： Th→
X+
He，生成的X是与Mg同主族的一种元素的原子，下列对X的推断错误的是
A. X的氢氧化物是一种强碱B. X元素位于第六周期
C. X的碳酸盐难溶于水D. X的最高化合价为+2价
【答案】B
【解析】
A.X是与Mg同主族的一种元素的原子，对于同一主族元素，元素的金属性随着原子序数的增大而增强，金属性越强，其相应的碱的碱性越强，X的金属性大于它前边的金属(同一主族的金属)，所以X的氢氧化物的碱性大于它前边的金属的氢氧化物(同一主族的金属)，氢氧化钡是强碱，所以X的氢氧化物是一种强碱，A正确；
B.X原子核外有7个电子层，X元素位于第七周期，B错误；
C.根据元素周期律，同一主族元素及其化合物具有相似性，第IIA族元素的碳酸镁、碳酸钡不溶于水，所以X的碳酸正盐难溶于水，C正确；
D.同一主族元素的最高化合价与其族序数相等，X、Mg属第IIA族的元素，最高化合价为+2价，D正确；
故合理选项是B。
【题目】如表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请按要求回答下列问题：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | O |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
（1）用序号回答：
①—元素中，_________形成的气态氢化物最稳定；化学性质最不活泼原子是_______；_______的最高价氧化物的水化物呈两性；用中文“
”（ào）命名的第118号元素与_____同一族。
（2）用“>”“<”回答：
原子半径：⑥___________⑦；离子半径：⑤___________⑧。
（3）用化学用语回答：
⑥的原子结构示意图是______________；②和形成的化合物的结构式是___________；
⑩的气态氢化物的化学式是____________；的最高价含氧酸的化学式是____________。
（4）①和④两种元素的原子按2：1组成的常见化合物的电子式为________________。①和③两种元素的原子按5：1组成化合物，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，它的电子式为___________________。
（5）⑦⑧两元素相比较，金属性较强的是_________________（填名称），可以验证该结论的实验是_____________（填字母）。
A 将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
B 将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
C 将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
D 比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
【题目】工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：
CH4(g)＋2NO2(g)
N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ/mol
在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：
温度 | 时间/min n/mol | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
T1 | n(CH4) | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(CH4) | 0.50 | 0.30 | 0.18 | …… | 0.15 |
下列说法不正确的是
A. 10 min内，T1时v(CH4)T2时小 B. 温度：T1＜T2
C. ΔH：a < 0 D. 平衡常数：K(T1)＜K(T2)
【题目】某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3＋Br2
CH3COCH2Br＋HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率 v(Br2) 通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：
实验序号 | 初始浓度c/mol·L－1 | 溴颜色消失所需时间t/s | ||
CH3COCH3 | HCl | Br2 | ||
① | 0.80 | 0.20 | 0.0010 | 290 |
② | 1.60 | 0.20 | 0.0010 | 145 |
③ | 0.80 | 0.40 | 0.0010 | 145 |
④ | 0.80 | 0.20 | 0.0020 | 580 |
分析实验数据所得出的结论不正确的是( )
A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大
B．实验②和③的v(Br2)相等
C．增大c(HCl)，v(Br2)增大
D．增大c(Br2)，v(Br2)增大
【题目】用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：
(1)将准确称量好的2.0 g烧碱样品配成100mL待测液，需要的主要玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有_______、________________。
(2)用碱式滴定管量取10.00mL待测液，置于锥形瓶中，同时滴加1-2滴指示剂。化学上常选用的指示剂有酚酞或____________。
(3)用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视__________________，直到滴定到终点，若选择酚酞作为指示剂，判断滴定终点的标志是___________________________。
(4)根据下列数据，测得c（NaOH）=________。烧碱的纯度=____________。
滴定 次数 | 待测液体积 (mL) | 标准盐酸体积（mL） | |
滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） | ||
第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
第三次 | 10.00 | 1.00 | 24.10 |
（5）以标准的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作引起待测液浓度偏小的是 _______________(填序号)。
①读数：滴定前平视，滴定后俯视②未用待测液润洗碱式滴定管
③用待测液润洗锥形瓶④不小心将标准液滴在锥形瓶外面
⑤滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
