题目内容
【题目】在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应，生成四氧化三铁，并置换出氢气。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。
请回答该实验中的问题。
(1)写出该反应的化学方程式：________________________________________；该氧化还原反应的还原剂是_______________，氧化剂是_______________ 。
(2)实验前必须对整套装置进行的操作是_______________________。
(3)圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是____________________；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是_________________________________。
(4)干燥管中盛装是的物质是________（填写名称），作用是__________。
【答案】3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2 Fe H2O 检查装置的气密性 提供水蒸气 防止暴沸 碱石灰 除去水蒸气
【解析】
（1）铁与水蒸气发生氧化还原反应，生成四氧化三铁和氢气，据此书写化学方程式；还原剂的判定方法根据化合价升高的物质，氧化剂是化合价降低的物质；
（2）该反应物为水蒸气与铁，生成物种有氢气生成，所以实验前必须对整套装置进行气密性检查；
（3）反应物为水蒸气与铁，加热的目的为实验提供水蒸气；
（4）干燥管中盛装是的物质是碱石灰，作用是除去水蒸气。
（1）铁与水蒸气发生氧化还原反应：3Fe+4H2O（g）
Fe 3O4+4H2，根据化合价升降来判断氧化剂和还原剂，因铁的化合价升高，所以铁作还原剂，水中氢的化合价降低，水作氧化剂，故答案为：3Fe+4H2O（g）Fe 3O4+4H2；Fe；H2O；
（2）铁和水蒸气反应，生成四氧化三铁和氢气，该反应物为水蒸气与铁，生成物种有氢气，所以实验前必须对整套装置进行气密性检查，故答案为：检验装置的气密性；
（3）因为反应物为水蒸气与铁，所以这里加热的目的就是为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气，故答案为：为实验提供提供持续不断的水蒸气； 防止暴沸事故的发生；
（4）干燥管中盛装是的物质是碱石灰，作用是除去水蒸气，故答案为：碱石灰；除去水蒸气。
浙江名校名师金卷系列答案
【题目】过氧化钙可用于治理赤潮、应急供氧等。已知：过氧化钙，为白色或淡黄色结晶粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，常温下干燥品很稳定，能溶于稀酸生成过氧化氢。某小组同学探究过氧化钙的制法和性质：
(1) 甲、乙两位同学设计的过氧化钙实验室制法如下，其中产率较低的是______(填A、B)
方法A Ca (OH)2 (s) + H2O2 
CaO2 (s) + 2H2O
方法B CaCl2 (s) + H2O2 CaO2 (s) + 2HCl
方法A所得产品中纯度不高，所含杂质主要是 ___________(填化学式)
如果不加入稳定剂，则两种方法都需在5℃以下进行实验，原因可能是______________。
(2) 丙同学认为CO2、SO2与过氧化钙的反应原理相同，丁同学认为SO2具有较强的还原性，而CO2没有，故而反应原理不相同。他们设计了如下实验装置，通过测量装置E中所得气体体积判断反应情况：
①试剂B的作用是____________________。
②若实验中SO2足量，且与过氧化钙充分反应，取反应后的固体进行探究，以验证过氧化钙与SO2反应的生成物。若SO2未被氧化，则反应的化学方程式为：______________________________。
③装置E中收集到的氧气体积为V L(已换算成标准状况下)，若SO2完全被氧化，则V =______。
(3)某工厂利用电石渣(主要成分为氢氧化钙)生产过氧化钙的生产流程如下：
①用上述方法制备过氧化钙(CaO2·8H2O)，搅拌步骤的化学方程式是______________。
温度(℃) | 50 | 40 | 30 | 20 | 10 | 0 |
产率 | 43.24 | 52.80 | 64.54 | 63.80 | 60.45 | 52.40 |
②某小组釆用单变量法确定温度、H2O2浓度对产率的影响，结果如下：
H2O2 % | 30% | 25% | 20% | 15% | 10% | 5% |
产率 | 60.40 | 62.42 | 64.54 | 63.20 | 63.10 | 62.40 |
则实际生产应选择的适宜条为__________。