下列说法正确的是

A.R、M、G都能发生加成、取代反应B.R、M、G都有3种含氧官能团

C.M分子中所有碳原子可能共平面D.G分子中苯环上二溴代物有6种

A.该溶液中含有的微粒主要有NaCl、Na+、Cl-、H2O

B.若取50毫升溶液,其中的c（Cl-）=0.05 mol·L-1

C.若取该溶液与100 mL 0.1 mol·L-1AgNO3溶液完全反应,需要取该溶液10 mL

D.该溶液与1.0 mol·L-1Na2SO4溶液的c（Na+）相等

几种金属离子的氢氧化物沉淀pH如下：

请回答下列问题：

(1)翠矾、绿矾、明矾、蓝矾等“矾类”都含有______元素(填元素符号)。pH＝a的范围为___________。

(2)“转化”过程中一定体积和浓度的双氧水，“转化率”与温度关系如图1所示。温度高于40℃，转化率急速降低的原因可能是______。空气可以替代双氧水，空气的作用是______(用离子方程式表示)。

(3)NiSO4和NH4HCO3溶液生成NiCO3，其离子方程式为___________。

(4)灼烧NiCO3和NH4F以物质的量之比为1：1组成的混合物时，为避免污染环境，选择下列装置吸收尾气，最宜选择___________。(填选项)

(5)已知常温下，Ksp(NiCO3)＝1.42×10－7。分离NiCO3时滤液中c(Ni2＋)≤1.0×10－5 mol·L－1时，c(CO)≥___________mol·L－1。

(6)准确称取ω g翠矾晶体产品于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水溶解配成250 mL溶液，取20.00 mL所配溶液于锥形瓶，用c mol·L－1的标准溶液EDTA(Na2H2Y)滴定至终点(发生Ni2＋＋H2Y2－＝NiY2－＋2H＋)，三次实验消耗标准液的体积分别为20.02 mL、19.98 mL、19.50 mL，则翠矾的纯度为___________%(只列计算式，不考虑杂质反应)。

已知：Et为乙基，，请回答下列问题：

(1)写出①的方程式______________，设计反应①和③的目的是______________。

(2)反应②的试剂和反应条件是______________。

(3)反应③除生成D外，还生成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3)，则该反应的试剂MeOH的名称是_____。

(4)反应⑥的反应类型是______________。

(5)I满足下列条件的同分异构体有______________种。

①有—NH2与苯环直接相连

②可与银氨溶液发生银镜反应

③可以与NaHCO3产生气体

④苯环上一氯代物有三种且除苯环外无其它环状结构

(6)写出J的结构简式_________________________。

(7)假设反应⑤恰好完全反应，得到的G与足量乙二醇发生缩聚反应且完全反应，生成1 mol单一聚合度的。若反应⑤生成C2H5OH总质量为460 g，则生成物的n值理论上应等于__________。

硼酸三甲酯的制备：将硼酸(H3BO3)和适量甲醇加入圆底烧瓶中，然后缓慢地加入浓硫酸，振荡，在烧瓶上加装分馏柱a，用电炉经水浴锅加热，回流2小时，收集硼酸三甲酯与甲醇共沸液。装置如图所示(夹持装置略去，下同)。

(1)直形冷凝管冷却水应从________(填“b”或“c”)接口进入。

(2)浓硫酸的作用是_______。

(3)本实验采用水浴加热，优点是________；U型管中试剂的作用是__________。

(4)在240℃条件下进行，硼酸三甲酯与氢化钠反应制取NaBH4，同时生成CH3ONa，写出该反应的化学方程式______。

(5)萃取时可采用索氏提取法，其装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现连续萃取。当萃取完全后，硼氢化钠在_______(填“圆底烧瓶”或“索氏提取器”)中。

(6)分离NaBH4并回收溶剂，采用的方法是_______。

(7)“有效氢含量”可用来衡量含氢还原剂的还原能力，定义是：每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克H2的还原能力。NaBH4的有效氢含量为_____________(保留两位小数)。

（1）常温下含碳量最高的气态烃是(填对应字母)__；

（2）能够发生加成反应的烃有(填数字)___种；

（3）一卤代物种类最多的是(填对应字母)__；

（4）写出D发生加聚反应的化学方程式：__；

【题目】碳元素以C—C键构成了有机界，硅元素以键构成了整个矿物界，锗元素是重要的国家战略资源。碳族元素组成了有机界、无机界和当代工业。回答下列问题：

(1)基态锗()原子的核外电子排布式为 _____；分子空间构型是__________。

(2)发生水解的机理如图：

不能按照上述机理发生水解反应，原因是____________________。

(3)金刚石熔点为4440℃，晶体硅熔点为1410℃，金刚石熔点比晶体硅高的原因是_______。

(4)C和经常形成原子晶体，原子晶体的配位数普遍低于离子晶体，原因是_____。

(5)在硅酸盐中，四面体[如图(a)和(b)]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(c)为片层状结构的多硅酸根，其中原子的杂化方式为______，化学式为_______。

(6)铝硅酸盐分子筛在化工领域有重要的应用。铝硅酸盐结构中价铝部分地置换四面体结构中价的硅。从结构角度分析价铝能够置换价硅的原因是_________。

(7)石墨采取六方最密堆积方式，晶胞结构如图。晶胞参数为底边长，高，阿伏加德罗常数为，则石墨晶体的密度为_______。

【题目】（1）按系统命名法命名__。

（2）2，6-二甲基-4-乙基辛烷分子式是__，1mol该烃完全燃烧需消耗氧气__mol。

A.a点

B.b点

C.c点

D.d点

已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，化学家哈伯因合成B获得1918年的诺贝尔化学奖。C为黑色氧化物，E为紫红色金属单质，I为蓝色沉淀(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题：

(1)常温下铝遇到G的浓溶液后表面形成一层致密的保护膜，该现象称为___________。

(2)E与G的稀溶液反应的离子方程式为_________。

(3)在25 ℃和101 kPa的条件下，将VL的B气体溶于100 mL水中，得到密度为ρg·mL－1的溶液M，则M溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1。(已知25 ℃、101 kPa条件下气体摩尔体积为24.5 L·mol－1，不必化简)

(4)分别蘸取B的浓溶液和G的浓溶液的玻璃棒，接近后的现象是_________。

(5)B和C反应的化学方程式为__________。

(6)J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式：______。