题目内容
【题目】图中的曲线是表示其他条件一定时,2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH<0反应中NO的转化率与温度的关系曲线,图中标有a、b、c、d四点,其中表示未达到平衡状态,且v正>v逆的点是( )
A.a点
B.b点
C.c点
D.d点
【答案】C
【解析】
曲线上各点在一定温度下均到达平衡,NO的转化率小于平衡转化率,反应未到达平衡,反应向正反应方向进行,而NO的转化率大于平衡时转化率,反应也未到达平衡,反应向逆反应方向进行。
A. a在曲线上,在一定温度下均处于平衡状态,则存在:V正=V逆,而a点NO转化率等于同温度下平衡转化率,反应到达平衡,故A不符合题意;
B. b在曲线上,在一定温度下处于平衡状态,则存在:V正=V逆,而b点NO转化率等于同温度下平衡转化率,反应到达平衡,故B不符合题意;
C. c点NO的转化率小于同温度下平衡转化率,反应未达到平衡状态,且v正>v逆,反应向正反应方向进行,故C符合题意;
D. d点NO的转化率大于同温度下平衡转化率,反应未达到平衡状态,且v正<v逆,反应向逆反应方向进行,故D不符合题意;
答案选C。
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【题目】下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的是
A.用图所示装置(正放)可收集NO气体 | B.用图所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸 | C.用图所示装置可实现反应:Cu+2H2O | D.用图所示装置可实现制乙炔 |
A. AB. BC. CD. D
【题目】丙烯(C2H6)是石油化工行业重要的有机原料之一,主要用于生产聚丙烯、二氯丙烷、异丙醇等产品。
(1)丙烷脱氢制备丙烯。由图可得C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) H=____________kJ/mol
①为了同时提高反应速率和反应物的平衡转化率,可采取的措施是________。
②目前在丙烷脱氢制丙烯时常通入适量的O2,让其同时发生下列反应:2C3H8(g) +O2(g)2C3H6(g)+2H2O(g) H=-235kJ/mol,通入O2的目的是_______。
(2)以C4H8和C2H4为原料发生烯烃歧化反应C4H8(g)+C2H4(g)2C3H6(g) H>0
①某温度下,上述反应中,正反应速率为v正=K正c(C4H8)c(C2H4)、逆反应速率为v逆=K逆c2(C3H6),其中K正、K逆为速率常数,该反应使用WO3/SiO2为催化剂,下列说法中正确的是_____________
A.催化剂参与了歧化反应,但不改变反应历程
B.催化剂使K正和K逆增大相同的倍数
C.催化剂降低了烯烃歧化反应的活化能,增大了活化分子百分数
D.速率常数的大小与反应程度无关系
②已知t1min时达到平衡状态,测得此时容器中n(C4H8)=amol,n(C2H4)=2amol,n(C3H6)=bmol,且平衡时C3H6的体积分数为25%。再往容器内通入等物质的量的C4H8和C2H4,在新平衡中C3H6的体积分数___________25%(填“>”、“<”、“=”)。
(3)工业上可用丙烯加成法制备1,2-二氯丙烷(CH2ClCHClCH3),主要副产物为3-氯丙烯(CH2=CHCH2Cl),反应原理为:
Ⅰ. CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2ClCHClCH3(g)
II. CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)
一定温度下,向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH2=CHCH3(g)和Cl2(g)。在催化剂作用下发生反应Ⅰ,容器内气体的压强随时间的变化如表所示。
时间/min | 0 | 60 | 120 | 180 | 240 | 300 | 360 |
压强/kPa | 80 | 74.2 | 69.2 | 65.2 | 61.6 | 57.6 | 57.6 |
①用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率,即,则前120min内平均反应速率v(CH2ClCHClCH3)=____________kPamin-1。
②该温度下,若平衡时HCl的体积分数为12.5%,反应Ⅰ的平衡常数Kp=__________kPa-1(Kp为以分压表示的平衡常数,保留小数点后2位)。