（1）配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、____________。

（2）计算实验需要称量氢氧化钠的质量为：___________ g

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。

（4）如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

（5）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是______(填字母)。

A．所用氢氧化钠已经潮解

B．向容量瓶中加水未到刻度线

C．有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里

已知：①辉铋矿主要成分是Bi2S3，还含少量Bi2O3、SiO2、铁的氧化物和硫化物等。

②Bi2O3能溶于酸，NaBiO3不溶于水。

③常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38,Ksp[Bi (OH)3]=4×10-30；Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16；

回答下列问题：

（1）写出酸浸氧化时Bi2S3被氧化成硫单质的化学方程式_______________。

（2）滤渣1的成分为_______________。

（3）除杂剂的作用a.调节溶液pH,b_______________，写出一种能提高产物产量的除杂剂_______________。

（4）滤液2还可用来制备NaBiO3,可向滤液2中加入NaOH和NaClO溶液制取NaBiO3,写出该反应的离子方程式_______________。

（5）滤液2采用电解法制取金属铋单质，阳极产物处理后可继续循环使用，电解装置如图所示。

①交换膜类型为_______________（填“Cl-”或“OH-”)交换膜。

②阳极电极反应式为_______________。

（NaHCO3的制备）

反应原理：NH3+NaCl+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓

反应装置：

（1）启普发生器中发生的离子反应方程式为___，如果上述装置中导管被堵塞，启普发生器中观察到的现象是___。

（2）仪器3中盛装的试剂是___；已知常温，NaCl的溶解度为35.9g，仪器4中含氨的饱和食盐水的配制方法是将20.0mL浓氨水与8.0gNaCl混合振荡过滤，试推测过滤除去的物质为___。

（3）观察仪器4中CO2流速的方法是___，仪器5中试剂的作用是___。

（4）反应结束后，对仪器4进行冷却并趁冷过滤其中的悬浊液，“趁冷”的目的是___。

（Na2CO3的制备）

（5）将（4）所得固体转移至蒸发皿中加热得到Na2CO3；请设计简单实验证明NaHCO3固体已分解完全___。

（NH4Cl的制备）

（6）向（4）所得母液中加入两种物质并降温，NH4Cl会逐步结晶析出，所加物质的名称是___，过滤NH4Cl晶体后的滤液可以再次循环使用。

【题目】CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，CO在不同温度下的平衡转化率与压强及温度的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A.该反应的△H>0

B.实际生产选择的压强越高越好

C.使用合适的催化剂，可以降低反应的活化能，提高CO的转化率

D.平衡常数：K350℃<K250℃

A.AB.BC.CD.D

【题目】对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。下列研究目的和图示相符的是

A.AB.B .C.CD.D

实验Ⅰ.制取氯酸钾（KClO3）、次氯酸钠、氯水

（1）写出装置A实验室制取Cl2的化学反应方程式_________________________

（2）制取实验结束后，取出装置B中的试管，冷却结晶、过滤、洗涤，该实验操作过程需要的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、________、________。

（3）写出B中制备氯酸钾（KClO3）的方程式____________________

（4）装置C中反应需要在冰水浴中进行，其原因是_____________________________

资料：SO2是一种酸性氧化物，与CO2相似，2NaOH(过量)+SO2=Na2SO3+H2O ,SO32-是还原性很强的离子，在溶液中与氧化性强的离子不能大量共存，易被氧化成SO42—。

实验Ⅱ.尾气处理

实验小组利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。

（5）吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在Cl－、OH－和

请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中的CO2的影响)。

①提出合理假设：

假设1：只存在；

假设2：既不存在也不存在ClO－；

假设3：______________________________。

②设计实验方案，进行实验。请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论。

限选实验试剂：3mol·L－1 H2SO4、1mol·L－1 NaOH溶液、0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液、淀粉、KI溶液。

【题目】在一固定容积的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）

A.在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v（正）<v（逆）

B.若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2

C.若状态B、C、D的压强分别为PB、PC、PD，则PC>PD=PB

D.该反应的△H>0

Ⅰ.（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是________(填字母)。

A．Fe B．FeCl3 C．FeSO4 D．Fe2O3

（2）血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与O2分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O2结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂，下列说法中正确的是（_______）

A. NaNO2被氧化 B. 药品美蓝是还原剂

C. NaNO2是还原剂 D. 药品美蓝被还原

（3）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式：________________________________。

Ⅱ. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

（4）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，该反应中Na2O2是________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

（5）湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、、Cl－、H2O。

①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3∶2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：__________________________________________。

②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为________mol。

【题目】在一个密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 。已知反应过程中某一时刻，SO2、O2、SO3分别是2mol/L、1mol/L、2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）

A.SO2为4mol/L，O2为2mol/LB.SO2为2.5mol/L

C.SO2、SO3均为1.5mol/LD.SO3为4mol/L