题目内容

【题目】下列是学生课外实践活动的实验设计，其中不能达到们应的实验目的的是（ ）

选项

实验目的

实验设计

A

除去乙酸乙酯中的乙酸

B

证明氧化性：Cl2>I2

C

用NaOH标准溶液滴定某稀盐酸

D

探究锅炉里的水垢样品在酸中的溶解

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A. 除去乙酸乙酯中的乙酸，可加入饱和碳酸钠溶液混合并振荡，则乙酸和碳酸钠反应生成乙酸钠溶液，乙酸乙酯难溶于水，分液后得乙酸乙酯，A正确；

B.通过氯气后，棉球变蓝色，因为氯气和碘化钾发生反应Cl2+2KI=2KCl+I2，碘遇淀粉变蓝色，从Cl2+2KI=2KCi+I2知氧化性：Cl2>I2，故B正确；

C. 用NaOH标准溶液滴定某稀盐酸，应用碱式滴定管，C错误；

D.锅炉里的水垢样品经过碳酸钠浸泡以后，硫酸钙会转变成碳酸钙，则滴加盐酸在酸中的溶解，D正确；

答案选C。

练习册系列答案
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【题目】甲乙同学通过如下实验探究乙烯的部分化学性质。

（1）实验室制乙烯的化学方程式是__________________，乙烯使溴水褪色的化学反应类型是______________。

（2）甲同学观察到当温度升到100℃左右时，无色液体开始变色，到160℃左右时，混合液全呈黑色，此黑色物质是_________；超过170℃后生成气体速度明显加快并伴有刺激性气味气体产生，这种刺激性气味气体是_________，该气体的存在不能认为溴水褪色是乙烯的加成反应造成的，原因是（用化学方程表示）：________________________。

（3）乙同学经分析认为可能还有CO、CO2两种气体产生。为检验CO是否存在，他设计了如下装置。

装置a的作用是_________________，浓溴水的作用是______________，稀溴水的作用是________________。实验发现最后气体经点燃是蓝色火焰，确认有一氧化碳。

【题目】某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图ⅠⅣ所示。

（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号）___。

（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为___；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是（填选项序号）___。

A．Ⅳ比Ⅲ复杂

B．Ⅳ比Ⅲ安全

C．Ⅳ比Ⅲ操作简便

D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行

（3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是（填化学式）___。

（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应，

①当石灰水过量时，其离子方程式为：___；

②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2:1时，所得溶液中溶质的化学式为___，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子___。

（5）已知NaHCO3溶液呈碱性，则在该溶液中c(H2CO3)______c(CO32-)，其原因是：__________________。

【题目】下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

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C.合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率

D.新制氯水久置后颜色变浅

【题目】在一个密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 。已知反应过程中某一时刻，SO2、O2、SO3分别是2mol/L、1mol/L、2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）

A.SO2为4mol/L，O2为2mol/LB.SO2为2.5mol/L

C.SO2、SO3均为1.5mol/LD.SO3为4mol/L

【题目】在3种不同条件下，分别向容积为1L的恒容密闭容器中充入4molA和2molB，发生反应：2A(g)+B(g)2D(g) △H＝QkJ/mol，相关条件和数据见表。下列说法正确的是（ ）

实验编号

实验Ⅰ

实验Ⅱ

实验Ⅲ

反应温度/℃

700

700

750

达平衡时间/min

40

5

30

n(D)平衡/mol

3

3

2

化学平衡常数

K1

K2

K3

A.实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入2 molA和2 molD，平衡正向移动

B.升高温度能加快反应速率的原理是降低了活化能，使活化分子百分数提高

C.实验Ⅰ达平衡后容器内的压强是实验Ⅲ的0.9倍

D.K3<K2 =K1

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（2）B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为___；

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（4）A和水反应生成B和C的离子方程式为___，由此反应可知A有作为___的用途。

（5）M投入盐酸中的离子方程式___。

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