Question

【题目】对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。下列研究目的和图示相符的是

	A	B	C	D
研究目的	温度(T)对反应的影响(T2＞T1)	压强(p)对平衡常数的影响	温度(T)对反应的影响	压强(p)对反应的影响(p2＞p1)
图示

A.AB.B .C.CD.D

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、温度越高反应速率越快，则温度T2对应曲线斜率大，A错误；

B、平衡常数只受温度的影响，所以压强增大时，平衡常数不变，B错误；

C、在建立平衡的过程中，反应要正向进行，氮气体积分数变小，当达到平衡后，由于该反应为放热反应，所以升高温度，平衡逆向移动，氮气体积分数变大，C正确；

D、由于该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，氨气的体积分数变大，即压强越大，氨气的体积分数越大，且首先达到平衡状态，D错误；

答案选C。

【点晴】

本题解题的关键在于对图象的识别，有关化学平衡图像题的解答思路可以归纳为

，然后再结合反应的特点分析判断即可。