题目内容
【题目】对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0。下列研究目的和图示相符的是
A | B | C | D | |
研究目的 | 温度(T)对反应的影响(T2＞T1) | 压强(p)对平衡常数的影响 | 温度(T)对反应的影响 | 压强(p)对反应的影响(p2＞p1) |
图示 |
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A.AB.B .C.CD.D
【答案】C
【解析】
A、温度越高反应速率越快，则温度T2对应曲线斜率大，A错误；
B、平衡常数只受温度的影响，所以压强增大时，平衡常数不变，B错误；
C、在建立平衡的过程中，反应要正向进行，氮气体积分数变小，当达到平衡后，由于该反应为放热反应，所以升高温度，平衡逆向移动，氮气体积分数变大，C正确；
D、由于该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，氨气的体积分数变大，即压强越大，氨气的体积分数越大，且首先达到平衡状态，D错误；
答案选C。
【点晴】
本题解题的关键在于对图象的识别，有关化学平衡图像题的解答思路可以归纳为
，然后再结合反应的特点分析判断即可。
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