【题目】一氯化硫(S2Cl2)是一种重要的有机合成氯化剂，实验室和工业上都可以用纯净干燥的氯气与二硫化碳反应来制取(CS2+3Cl2 CCl4+S2Cl2)，其装置如下：

(1)A装置中的离子反应方程式为______________。

(2) 一氯化硫(S2Cl2)常温下较为稳定，受热易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化产物中不仅有淡黄色固体，而且还有两种气体，用NaOH溶液吸收该气体可得两种盐Na2SO3和NaCl。 写出一氯化硫与水反应的化学反应方程式______________。

(3)B装置的作用是___________________________________。

(4)D中冷凝管的冷水进水口为____（填“a”或“b”）；实验过程中，需要先点燃A处酒精灯，通入氯气一段时间后方可向D中水槽里面加入热水加热，这样做的目的是______________。

(5)F装置是用来处理尾气氯气的，已知该吸收反应的氧化产物不仅有NaClO还有NaClO3，且n(NaClO)/n(NaClO3)=3/1，则该反应被还原的氯原子与被氧化的氯原子物质的量之比为_____。

①NaCO310H2O 晶体 ②铜 ③浓硫酸 ④CO2 ⑤NaHSO4 固体 ⑥Ba(OH)2 固体 ⑦红褐色的 氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3

（1）上述物质属于强电解质的有___________________（填编号）。

（2）上述物质中有两种在水溶液中可发生离子反应：H+ +OH﹣=H2O，写出对应的化学方程式___________________________________。

（3）⑩可以作净水剂，请用离子方程式解释其原因_____________。17.1g的⑩溶于水配成 250mL 溶液，的物质的量浓度为______________。

（4）将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀，发生反应的离子方程式_____________________。

（5）②与⑨发生反应的化学方程式为 。当有0.6mol电子转移时，生成的气体标准状况下的体积为________L。

(1)J的化学式为__________________ ；F的名称为__________________。

(2)B中官能团名称为____________________ 。

(3)I—J的反应类型为____________________ 。

(4)F -G的反应方程式为____________________ 。

(5)与I属于同种类型物质且苯环上有两个取代基的同分异构体有____种。符合下列条件的J的一种同分异构体结构简式为______。

①属于芳香族化合物 ②不能与金属钠反应 ③有3种不同化学环境的氢原子。

(1)该铝合金中铝的质量分数________

(2)生成标准状况下的氢气的体积是_________

【题目】A-F 为中学化学常见物质，它们的焰色试验均为黄色。其中 A 为单质， B 与 C的组成元素相同，且 B 为淡黄色固体； D、 E、 F 的溶液均显碱性，其中 E 和 F 属于盐且相同物质的量浓度的溶液， E溶液的碱性更强。它们之间的相互转化关系如下图。（“”表示进一步反应即可转化，部分反应物、生成物和反应条件已略去）

请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式： B___， C___， E___。

（2）AD 的化学方程式是_______________________。

（3）BD 的化学方程式是_______________________。

（4）区分 E 和 F 两种固体的方法是：分别取等量的 E 和 F 两种固体少许于试管中，具体的操作现象和结论是_________________________。

（1）基态硼原子的价电子轨道表达式是________。与硼处于同周期且相邻的两种元素和硼的第一电离能由大到小的顺序为______。

（2）晶体硼单质的基本结构单元为正二十面体，其能自发地呈现多面体外形，这种性质称为晶体的____。

（3）B的简单氢化物BH3不能游离存在，常倾向于形成较稳定的B2H6或与其他分子结合。

①B2H6分子结构如图，则B原子的杂化方式为__________

②氨硼烷（NH3BH3）被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是__________，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子_________（填化学式）。

（4）以硼酸（H3BO3）为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂。BH4-的立体构型为__________________。

（5）磷化硼（BP）是受高度关注的耐磨材料，可作为金属表面的保护层，其结构与金刚石类似，晶胞结构如图所示。

磷化硼晶胞沿z轴在平面的投影图中，B原子构成的几何形状是__________________。

(1)已知热化学方程式：①2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) △H1=-362 kJ·mol-1

②2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H2=-1172 kJ·mol-1

则H2S气体和氧气反应生成固态硫和液态水的热化学方程式为__________________。

(2)可以用K2CO3溶液吸收H2S，其原理为K2CO3+H2S=KHS+KHCO3，该反应的平衡常数为_______。(已知H2CO3 的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；H2S的Ka1=5.6×10-8，Ka2=1.2×10-15)

(3)在强酸溶液中用H2O2 可将COS氧化为硫酸，这一原理可用于COS 的脱硫。该反应的化学方程式为_______。

(4)COS的水解反应为COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g) △H<0。某温度时，用活性α-Al2O3作催化剂，在恒容密闭容器中COS(g)的平衡转化率随不同投料比[n(H2O)/n(COS)]的转化关系如图1所示。其它条件相同时，改变反应温度，测得一定时间内COS的水解转化率如图2所示：

①该反应的最佳条件为:投料比[n(H2O)/n(COS)]__________，温度__________。

②P点对应的平衡常数为_____________ 。(保留小数点后2 位)

I.汽车和工业废气中的氮氧化物是城市空气污染的主要来源。氮氧化物处理通常有下列途径：

（1）在汽车排气管内安装催化转化器，其反应为2NO(g) +2CO(g)= 2CO2(g) +N2(g)。

①该反应能够正向自发进行，则正反应的ΔH_________0（填“＞”或“＜”）。

②根据传感器记录某温度下，NO、CO的反应进程，测量所得数据绘制出图1。前1s内平均反应速率v(N2)=__________mol/(L·s)；第2s时的X值范围_________________________。

（2）烟气中的氮氧化物（NOx）可与甲烷在一定条件下反应转化为无害成分，从而消除污染。已知

则CH4脱硝的热化学方程式为CH4(g) + 4NO (g)CO2(g) + 2N2(g) + 2H2O (l)ΔH=_________kJ/mol（用a、b表示）；平衡常数K3=_________（用K1、K2表示）。

II.氰化钠是一种重要的基本化工原料。“天津港”爆炸中，氰化钠产生泄漏，为了避免给土壤和水体带来污染，消防员通过喷洒双氧水来处理泄漏的氰化钠。

（3）已知：NaCN + H2O2+ H2O=NaHCO3+ NH3↑，用H2O2处理1mol NaCN时，反应中转移电子的物质的量为_________mol（NaCN中C为+2价）。

（4）某兴趣小组检测处理后的氰化钠废水是否达标。

已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mg/L。

②Ag++2CN－= [Ag(CN)2]－，Ag++I－= AgI↓，AgI呈黄色，且CN－优先与Ag+反应。

③实验如下：取30.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000×10－4mol/L的AgNO3标准溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50 mL。

④滴定终点的判断方法是_________。

⑤经计算处理后的废水中NaCN的浓度为_________mg/L(保留两位小数)，处理后的废水是否达到排放标准：________（填“是”或“否”）

III.工业废水中，含有NaNO2。NaNO2固体外观酷似食盐，误食会中毒。可用电解法将废水中少量的转化为N2以降低其危害。写出在酸性条件下转化为氮气的电极反应式为_____________。

A.常温下64 g S4和S8混合物中含有原子数为2NA

B.标准状况下，22.4L水中含电子数为10 NA

C.l L1 mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA

D.56 g Fe 与足量氯气反应，转移的电子数为 2 NA

A. 向浓氨水中滴加饱和溶液，可以制得胶体

B. 为除去Mg(OH)2 固体中少量Ca(OH)2，可用饱和MgCl2溶液多次洗涤，再水洗、干燥

C. 向溶液 X 中加入足量盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，产生白色沉淀，说明溶液 X 中含有CO32－

D. 卤代烃Y与NaOH醇溶液共热后，恢复至室温，再滴加AgNO3 溶液，产生白色沉淀，说明卤代烃Y中含有氯原子