题目内容
【题目】一氯化硫(S2Cl2)是一种重要的有机合成氯化剂，实验室和工业上都可以用纯净干燥的氯气与二硫化碳反应来制取(CS2+3Cl2
CCl4+S2Cl2)，其装置如下：
(1)A装置中的离子反应方程式为______________。
(2) 一氯化硫(S2Cl2)常温下较为稳定，受热易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化产物中不仅有淡黄色固体，而且还有两种气体，用NaOH溶液吸收该气体可得两种盐Na2SO3和NaCl。 写出一氯化硫与水反应的化学反应方程式______________。
(3)B装置的作用是___________________________________。
(4)D中冷凝管的冷水进水口为____（填“a”或“b”）；实验过程中，需要先点燃A处酒精灯，通入氯气一段时间后方可向D中水槽里面加入热水加热，这样做的目的是______________。
(5)F装置是用来处理尾气氯气的，已知该吸收反应的氧化产物不仅有NaClO还有NaClO3，且n(NaClO)/n(NaClO3)=3/1，则该反应被还原的氯原子与被氧化的氯原子物质的量之比为_____。
【答案】MnO2+ 2Cl-+4H+ 
Mn2++ Cl2↑+2H2O 2S2Cl2+2H2O = 3S↓＋SO2↑+4HCl↑ 除去氯气中的HCl a 赶走装置内部的氧气和水，避免S2Cl2因反应而消耗 2：1
【解析】
从装置图中可以看出，A为氯气的制取装置，B为除去氯气中氯化氢的装置，C为干燥氯气的装置，D为制取一氯化硫的装置，E为收集一氯化硫的装置，F为尾气处理装置。
(1)A装置实验室制取Cl2的装置，发生反应的离子反应方程式为MnO2+ 2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O。
答案为：MnO2+ 2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O
(2) 一氯化硫(S2Cl2)常温下较为稳定，受热易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化产物中不仅有淡黄色固体(S)，而且还有两种气体(SO2、HCl)，用NaOH溶液吸收该气体可得两种盐Na2SO3和NaCl。 一氯化硫与水反应的化学反应方程式2S2Cl2+2H2O = 3S↓＋SO2↑+4HCl↑。
答案为：2S2Cl2+2H2O = 3S↓＋SO2↑+4HCl↑
(3)B装置的作用是除去氯气中的HCl。答案为：除去氯气中的HCl
(4)冷凝管的冷却水流向都是下进上出。所以D中冷水进水口为a。答案为：a
因为一氯化硫易被氧化，且遇水即歧化，所以实验过程中，需要先点燃A处酒精灯，通入氯气一段时间后方可向D中水槽里面加入热水加热，这样做的目的是赶走装置内部的氧气和水，避免S2Cl2因反应而消耗。
答案为：赶走装置内部的氧气和水，避免S2Cl2因反应而消耗
(5)F装置是用来处理尾气氯气的，已知该吸收反应的氧化产物不仅有NaClO还有NaClO3，且n(NaClO)/n(NaClO3)=3/1，发生反应的化学方程式为：
6Cl2+12NaOH= 8NaCl+3NaClO+NaClO3+6H2O (按得失电子守恒配NaCl的化学计量数)
则该反应被还原的氯原子与被氧化的氯原子物质的量之比为8：(3+1)=2：1。
答案为2：1
