题目内容
【题目】某铝合金中含有镁、铜、铝三种金属，现取10.0g 该铝合金，向其中加入100mL 3.0mol/L 氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液恰好完全反应，请计算：
(1)该铝合金中铝的质量分数________
(2)生成标准状况下的氢气的体积是_________
【答案】81％ 10.08L
【解析】
根据Mg、Cu不与氢氧化钠反应，而铝可以与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气计算。
（1）n(NaOH)=0.1L×3mol/L=0.3mol
2Al + 2H2O + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2↑
54g 2mol 67.2L
m(Al) 0.3mol V(H2)
所以 m(Al)=8.1g
ω (Al)=
×100％=81％；
（2）V(H2)=67.2L×
= 10.08L。
导学全程练创优训练系列答案
【题目】硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO(占40%)，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3等杂质，以此为原料制取的硫酸镁可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：
根据题意回答下列问题：
（1）实验中需用1 mol·L－1的硫酸900 mL，配制时所用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外，还需________________。
（2）加入的NaClO可将Mn2＋氧化为MnO2 ，反应中无气体产生，反应的离子方程式为：________________。还有一种离子也会被NaClO氧化，反应的离子方程式为_______________________。
（3）在“除钙”前，需检验滤液中Fe3＋是否被除尽，简述检验方法：___________________。
（4）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
温度/℃ | 40 | 50 | 60 | 70 |
S(MgSO4)/g | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
S(CaSO4)/g | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
“除钙”是将MgSO4和CaSO4的混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，可确定操作步骤为蒸发结晶、_______________________（填操作名称）。
