【题目】下列实验方案设计中，无法达到实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 除去NaCl固体中少量的KNO3杂质 | 将固定溶于水配成溶液，蒸发结晶并趁热过滤 |
B | 检验乙酸乙酯中是否含有乙酸 | 加入含有酚酞的NaOH溶液并振荡，观察下层溶液颜色变化 |
C | 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液，观察溶液的变化 |
D | 比较Fe3+和I2的氧化性强弱 | 向含有淀粉的KI溶液中滴入FeCl3溶液，观察溶液颜色变化 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】某研究小组对碘化钾溶液在空气中发生氧化反应的速率进行实验探究。
（初步探究）
示意图 | 序号 | 温度 | 试剂A | 现象 |
| ① | 0°C | 0.5 molL1稀硫酸 | 4 min 左右出现蓝色 |
② | 20°C | 1 min 左右出现蓝色 | ||
③ | 20°C | 0.1 molL1稀硫酸 | 15 min 左右出现蓝色 | |
④ | 20°C | 蒸馏水 | 30 min 左右出现蓝色 |
（1）为探究温度对反应速率的影响，实验②中试剂 A 应为______________。
（2）写出实验③中 I-反应的离子方程式：_____________________。
（3）对比实验②③④，可以得出的结论：_______________________。
（继续探究）溶液 pH 对反应速率的影响查阅资料：
i.pH＜11.7 时，I-能被O2 氧化为 I2。
ii.pH= 9.28 时，I2发生歧化反应：3I2 +6OH-=IO3-+5I-+3H2O，pH越大，歧化速率越快。
（4）小组同学用 4 支试管在装有 O2 的储气瓶中进行实验，装置如图所示。
序号 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
试管中溶液的 pH | 8 | 9 | 10 | 11 |
放置 10 小时后的现象 | 出现蓝色 | 颜色无明显变化 | ||
分析⑦和⑧中颜色无明显变化的原因_______。
（5）甲同学利用原电池原理设计实验证实 pH=10 的条件下确实可以发生 I-被 O2 氧化为 I2 的反应，如图所示，请你填写试剂和实验现象。
试剂1______________。 试剂2______________。实验现象：___________________________。
（深入探究）较高温度对反应速率的影响
小组同学分别在敞口试管和密闭试管中进行了实验⑨和⑩。
序号 | 温度 | 试剂 | 现象 |
⑨敞口试管 | 水浴 70°C | 5 mL 1 molL1 KI 溶液 5 mL 0.5 molL1 稀硫酸 | 20 min 内仍保持无色，冷却至室温后滴加淀粉溶液出现蓝色 |
⑩密闭试管 | 溶液迅速出现黄色，且黄色逐渐加深，冷却至室温后滴加淀粉溶液出现蓝色 |
（6）对比实验⑨和⑩的现象差异，该小组同学对实验⑨中的现象提出两种假设，请你补充假设 1。
假设 1：_______________。
假设 2：45°C 以上 I2 易升华，70°C 水浴时，c（I2）太小难以显现黄色。
（7）针对假设 2 有两种不同观点。你若认为假设 2 成立，请推测试管⑨中“冷却至室温后滴加淀粉出现蓝色”的可能原因_______________（写出一条）。你若认为假设 2 不成立，请设计实验方案证明_______________。