Question

【题目】已知溶液中，还原性HSO3＞I-，氧化性IO3-＞I2。在含有3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系如图所示，则下列说法中错误的是

A. a点时NaHSO3剩余

B. b点时还原产物为I-

C. b点到c点，KIO3与NaHSO3反应生成I2

D. 加入的KIO3为0.4mol或1.12mol时，反应后溶液中I-均为0.4mol

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题依题意，该反应是按如下顺序进行的：

3HSO3－＋IO3－＝3SO42－＋I－＋3H＋；（此处只能生成I－，因为还原性HSO3－＞I－）

IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O

A、此处只能是NaHSO3过量，正确；B、b点时还原产物还应该是碘离子，b点后就变为碘单质了，正确；C、b点到c点，KIO3与碘离子反应生成单质碘，错误；D、，正确。