题目内容
【题目】现有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2、SOCl2等物质，根据它们的组成及性质进行如下分类：
请回答下列问题：
（1）图中所示的分类方法叫___________。
（2）淡黄色固体最终位于__________组，它的电子式为___________。
（3）B组中有一种物质在高温下能与水蒸气反应，若该反应过程中有8×6.02×1023个电子转移，则有__g该物质参与反应。
（4）C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂，写出高温下它还原Fe2O3的化学方程式___________。
（5）II组某种物质能与水发生氧化还原反应，该反应中被氧化元素与被还原的元素的质量比为___________。
（6）II组另有一种物质滴入水中后与水剧烈反应，元素化合价不发生变化，该物质与水反应的化学方程式___________。
【答案】树状分类法 I组 
168 3CO+Fe2O3
3CO2+2Fe 2:1 SOCl2+H2O =SO2+2HCl
【解析】
按照不同的标准，给物质分类。
(1)由分类的角度可知为树状分类法；
(2)淡黄色固体为Na2O2，可与水反应生成NaOH和氧气；过氧化钠为离子化合物，据此书写电子式；
(3)B组中与水在高温条件下反应的物质为Fe，根据反应方程式分析；
(4)依据高炉炼铁原理，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳解答；
(5)Ⅱ组的某种物质能与水发生氧化还原反应生成酸，该物质为NO2，据此书写离子方程式；
(6)根据化合价不变，推测出产物，再根据原子守恒写出方程式。
物质按照组成物质的元素种类分类，Na、Fe、F2为一组，只由一种元素组成，能够和H2化合的为F2，则A组中有F2，B组中Na和Fe；乙组中均为化合物，能够与水反应的有CO、NO，则C组中有CO和NO。能够与水反应的中，生成碱的有NH3和Na2O2；则Ⅰ组中有NH3和Na2O2。Ⅱ组中有NO2、SO2、SOCl2。
(1)图示方法将多种单质和化合物按照层次，一层一层来分，符合树状分类的特点，属于树状分类；
(2)淡黄色固体为Na2O2，可与水反应生成NaOH和氧气，最终位于I组；Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，电子式为
;
(3)B组中Fe可以在高温下与水蒸气发生反应；化学方程式为3Fe＋4H2O(g)
Fe3O4＋4H2；若该反应过程中有8×6.02×1023个电子转移，即转移8mol电子，则消耗3molFe，即3mol×56g·mol－1=168g；
(4)C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂是CO，CO与Fe2O3的反应方程式为3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe；
(5)Ⅱ组的某种物质能与水发生氧化还原反应，该物质为NO2，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；3molNO2中化合价升高的N有2mol，化合价降低的N有1mol；则被氧化的NO2有2mol，被还原的NO2有1mol，比例为2:1；
(6)Ⅱ组另有一种物质滴入水中后与水激烈反应，该物质为SOCl2，其化合价不变，S的化合价为+4，则生成SO2，Cl的化合价为－1，生成HCl。化学方程式为SOCl2+H2O =SO2+2HCl。
