题目内容
【题目】下列实验方案设计中,无法达到实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 除去NaCl固体中少量的KNO3杂质 | 将固定溶于水配成溶液,蒸发结晶并趁热过滤 |
B | 检验乙酸乙酯中是否含有乙酸 | 加入含有酚酞的NaOH溶液并振荡,观察下层溶液颜色变化 |
C | 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液,观察溶液的变化 |
D | 比较Fe3+和I2的氧化性强弱 | 向含有淀粉的KI溶液中滴入FeCl3溶液,观察溶液颜色变化 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
A.NaCl中混有少量KNO3,先将其溶于水,蒸发结晶,NaCl迅速析出,KNO3量少,不能析出,由于NaCl的溶解度受温度的影响不大,而温度降低,KNO3的溶解度快速减小,可能析出KNO3晶体,故蒸发结晶后应该趁热过滤,防止KNO3析出,让其留在母液,从而分离,A正确;
B.乙酸乙酯能和NaOH反应,无论有无乙酸,下层(水层)溶液颜色均会变浅,B错误;
C.若溶液中存在CO32-+H2OHCO3-+OH-平衡,加入BaCl2后,Ba2+和CO32-反应生成BaCO3沉淀,平衡会向左移,OH-浓度减小,含有酚酞的Na2CO3溶液红色会变浅,C正确;
D.向含有淀粉的KI溶液中滴入FeCl3溶液,若溶液变蓝,则说明发生了2I-+2Fe3+=2Fe2++I2,Fe3+的氧化性强于I2,若溶液不变蓝,说明反应2I-+2Fe3+=2Fe2++I2不能发生,Fe3+的氧化性弱于I2,D正确。
答案选B。
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【题目】某实验小组探究SO2与AgNO3溶液的反应,实验记录如下:
序号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
实验 步骤 | |||
实验现象 | 得到无色溶液a和白色沉淀b | 产生无色气体,遇空气变为红棕色 | 产生白色沉淀 |
下列说法正确的是
A.透过测Ⅰ中无色溶液a的pH可以判断SO2是否被氧化
B.实验Ⅱ说明白色沉淀b具有还原性
C.实验Ⅲ说明溶液a中一定有生成
D.实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ说明SO2与AgNO3溶液反应既有Ag2SO4生成,又有Ag2SO3生成