A.装置①中的试剂可能是二氧化锰

B.装置②、③中的试剂分别为浓硫酸、饱和食盐水

C.点燃④处酒精灯之前需排尽装置中的空气

D.球形干燥管中碱石灰的作用只有处理尾气

请回答下列问题

（1）F分子中官能团的名称为______________；B分子中处于同一平面的原子最多有____个

（2）反应⑥的条件为_______________；反应⑧的类型为_______________________。

（3）反应⑦除生成H外，另生成一种有机物的结构简式为_______________________。

（4）反应①的化学方程式为_______________________。

（5）符合下列条件的G的同分异构体有_____________种

Ⅰ.苯环上有且仅有四个取代基；

Ⅱ.苯环上的一氯代物只有一种；

Ⅲ.能发生银镜反应。

其中还能发生水解反应的同分异构体的结构简式为______________（只写一种即可）。

（6）是合成的重要中间体。参照题中合成路线，设计由1,3-丁二烯合成的一种合成路线（无机试剂任选）：_______________。

（1）基态Zn原子的电子占据能量最高的能层符号为_____________，与Zn同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与Zn相同的元素有___________种

（2）钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。则电负性C____B（选填“>或“<”）；第一电离能N>O，原因是__________________________________________。

（3）ZnTiO3与80%H2SO4反应可生成TiOSO4。

①的空间构型为_____________，其中硫原子采用____________杂化。

②与互为等电子体的分子的化学式为_________________（任写一种即可）

（4）Zn与S所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

①与Zn原子距离最近的Zn原子有___________个。

②该化合物的化学式为_________________________________。

③已知该晶体的晶胞参数为a×10-12m，阿伏加德罗常数为NA。则该晶体的密度为__________________g/cm3（列式即可）

（1）一氯胺（NH2Cl）是饮用水的二级消毒剂，水解生成一种具有强烈杀菌消毒作用的物质：

①NH2Cl中Cl元素的化合价为_____________。

②NH2Cl发生水解反应的化学方程式为_____________________________。

（2）SO2和CO均为燃煤产生的烟道气中有害成分，在催化作用下可利用二者相互反应进行无害化处理并回收硫。有关资料如图1所示。则：

①常温常压下，质量均为11.2g的CO（g）和S（s）分别完全燃烧生成CO2（g）或SO2（g），放出的热量前者比后者多________kJ。

②SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g） △H=___________________.

（3）在一定条件下，向恒容密闭容器中充入1.0molCO2和3.0molH2，在一定温度范围内发生如下转化：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g） △H=-xkJ/mol x>0）。在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率随温度的变化如图2所示：

①催化效果最佳的是催化剂__________（选填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；b点v(正)___v(逆)（选填“>”、“<”或“=”）

②此反应在a点时已达到平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是_____________

（4）常温下，H2CO3的电离常数为：Ka1=4×10－7，Ka2=4×10－11。已知0.1mol/LNH4HCO3溶液的pH=8，则在此溶液中：

①下列有关离子浓度的关系式中，不正确的是_____（填序号）

A．c(NH4＋)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H＋)

B．c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(HCO3－)＋c(H2CO3)

C．c(H2CO3)－c(CO32－)－c(NH3·H2O)=9.9×10－7mol·L－1

②=________（结果保留三位有效数字）。

【题目】在工业上可作蓄电池中良好的正极材料。以废铅蓄电池拆解出来的“铅泥”（主要成分为，另有少量Pb、和等）为原料制备的一种工艺流程如图所示：

已知：i．常温下，单质铅与盐酸或硫酸几乎都不反应。

ii．铅盐中，(CH3COO)2Pb、Pb(NO3)2均易溶于水，难溶于水。

请回答下列问题：

（1）“酸溶”时，Pb和PbO2转化为可溶性Pb2＋盐，则“酸溶”时所用的强酸X为____；此条件下的氧化性：X___PbO2（选填“>”或“<”）

（2）用Pb(NO3)2溶液反复多次洗涤沉淀，以达到“除钙”的目的，其原理是_____________。

（3）(CH3COO)2Pb属于__________（选填“强电解质”或“弱电解质”）；“滤液3”中除CH3COONa和NaClO外，所含钠盐主要还有___________(填化学式)

（4）“析铅”反应的离子方程式为____________________。

（5）从环境保护的角度分析，该工艺流程可能存在的缺点是_______________（任写一条）

（6）铅蓄电池中的电解液是H2SO4，放电后两个电极上均沉积有PbSO4。则放电时的负极反应式为___；充电时当电极上通过1mol电子，阳极的质量减少__________g。

【题目】碘酸钾（）是重要的微量元素碘添加剂。实验室设计下列实验流程制取并测定产品中的纯度：

其中制取碘酸（）的实验装置见图，有关物质的性质列于表中

回答下列问题

（1）装置A中参加反应的盐酸所表现的化学性质为______________。

（2）装置B中反应的化学方程式为___________________ 。B中所加CCl4的作用是_________从而加快反应速率。

（3）分离出B中制得的水溶液的操作为____________；中和之前，需将HIO3溶液煮沸至接近于无色，其目的是____________，避免降低的产率。

（4）为充分吸收尾气，保护环境，C处应选用最合适的实验装置是____________（填序号）。

（5）为促使晶体析出，应往中和所得的溶液中加入适量的___________。

（6）取1.000g产品配成200.00mL溶液，每次精确量取20.00mL溶液置于锥形瓶中，加入足量KI溶液和稀盐酸，加入淀粉作指示剂，用0.1004mol/L溶液滴定。滴定至终点时蓝色消失（），测得每次平均消耗溶液25.00mL。则产品中的质量分数为___（结果保留三位有效数字）。

A.a值等于6

B.线段Ⅰ代表Br-的变化情况

C.线段Ⅲ代表Fe2+的变化情况

D.原混合溶液中n(FeBr2)=4mol

A.CN-中碳元素的化合价为+2B.该反应的氧化产物是N2

C.反应中氧化剂和还原剂的系数比为5：2D.该反应的还原产物为Cl-

（1）A中装稀盐酸的仪器的名称是______________，B中的试剂a最好选用___________，E装置的作用____________________________。

（2）D装置中的现象为________________________；恢复到原温度后，读取F装置量气管刻度前必要的操作是___________________________________________________________。

（3）若无C装置，你认为对实验结果有何影响___________。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（4）若取2.0gNa2O2样品充分反应后，F中收集到224mL氧气（折算成标准状况，不考虑氧气在水中的溶解），则样品纯度为____________。

A. 该未知溶液中至少含有3种阳离子

B. NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L－1

C. 若另一种离子为二价阳离子，则a＝10

D. 若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g