题目内容
【题目】某化学兴趣小组同学拟用如下装置制备纯净干燥的CO2，并与Na2O2样品反应（杂质不反应），通过测定量气管中氧气体积,计算出样品纯度（即质量分数）。
（1）A中装稀盐酸的仪器的名称是______________，B中的试剂a最好选用___________，E装置的作用____________________________。
（2）D装置中的现象为________________________；恢复到原温度后，读取F装置量气管刻度前必要的操作是___________________________________________________________。
（3）若无C装置，你认为对实验结果有何影响___________。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（4）若取2.0gNa2O2样品充分反应后，F中收集到224mL氧气（折算成标准状况，不考虑氧气在水中的溶解），则样品纯度为____________。
【答案】 分液漏斗 饱和NaHCO3溶液（答“饱合”不得分） 除去未反应完的CO2，避免对氧气体积的测定产生干扰（答出“吸收CO2”的意思即得分） 固体由淡黄色逐渐变为白色 上下调节量气管高度，使F左右液面相平（水面处在同一高度） 无影响 78%
【解析】（1）A中装稀盐酸的仪器是分液漏斗；稀盐酸与大理石反应生成的CO2气体中含有挥发出的HCl气体和水蒸气，要得到干燥纯净的CO2气体，就必须把杂质气体除去，B的作用就是吸收挥发出的HCl气体，所以B中盛放的是饱和NaHCO3溶液；CO2与Na2O2反应生成O2的同时CO2有剩余，剩余的CO2气体如果不被吸收，将对氧气体积的测定产生影响，故E的作用是除去未反应完的CO2，避免对氧气体积的测定产生干扰。
（2）Na2O2为淡黄色固体，与CO2反应后生成的Na2CO3固体为白色，所以D中现象为固体由淡黄色逐渐变为白色；F装置通过排水法可以测量产生的氧气的体积，恢复室温后，读取量气管中的刻度即可知道产生的氧气的体积，读数时必须保持量气管内外压强相等，故读数前必要的操作是：上下调节量气管高度，使F左右液面相平（水面处在同一高度）。
（3）C中盛放的是浓硫酸，干燥CO2气体。若无干燥装置，CO2和水蒸气均与Na2O2反应产生氧气：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，CO2与Na2O2反应的的方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，对比两个方程式可知，Na2O2与产生的O2的物质的量之比均为2:1，即一定量的Na2O2产生的O2的量是恒定的，从而有无干燥装置C，对实验结果无影响。
（4）标准状况下224mL氧气的物质的量为0.01mol，根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知Na2O2的物质的量为0.02mol，质量为1.56g，所以纯度为1.56÷2×100%=78%。
【题目】在容积固定的容器中发生反应：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH<0，各物质的浓度如表所示：
浓度 时间 | c(CO)/ mol·L－1 | c(H2)/ mol·L－1 | c(CH3OH)/ mol·L－1 |
0 | 0.8 | 1.6 | 0 |
2 min | 0.6 | x | 0.2 |
4 min | 0.3 | 0.6 | 0.5 |
6 min | 0.3 | 0.6 | 0.5 |
下列说法不正确的是( )
A. 2～4 min内用H2表示的平均反应速率为0.3 mol·L－1·min－1
B. 达到平衡时，CO的转化率为62.5%
C. 反应在第2 min时改变了条件，可能是加入了催化剂
D. 反应在第2 min时改变了条件，可能是增加了H2的浓度
