【题目】在一定温度下，把4molA和5molB混合充入容积为2L的恒容密闭容器里，发生如下反应：4A(g)+5B(g)xC(g)+6D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.24mol·L-1·s-1，同时生成3.6molD，下列叙述中错误的是（ ）

A.达到平衡状态时C的产率为60%

B.x=4

C.只要混合气体的密度保持不变，就一定达到化学平衡状态

D.达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为16:15

C24O6C22O4C20O2C18

下列说法不正确的是

A.C与O同属第二周期元素，原子半径C＞O

B.非金属性C＜O，故C24O6中O显负价

C.C22O4分子中含有极性键和非极性键

D.C18与C60、金刚石互为同位素

① (CH3)2N—NH2(l) + 2N2O4(l) = 2CO2(g) + 3N2(g) + 4H2O(g) H1＜0

② N2O4(l) 2NO2(g) H2 ＞0

下列说法不正确的是

A.反应①中，N2O4为氧化剂

B.反应①中，生成1mol CO2时，转移8 mol e-

C.由反应②推断：加压、降温是获得液态N2O4的条件

D.温度升高，反应①的化学反应速率减小、反应②的化学反应速率增大

A.铜片与浓硫酸共热：Cu + H2SO4CuSO4 + H2↑

B.Na2S溶液显碱性：S2- + 2H2OH2S↑+ 2OH-

C.用氨水吸收烟气中的二氧化硫：SO2 + 2OH- = SO32- + H2O

D.向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：S2O32- + 2H+ = SO2↑+ S↓+ H2O

A.Mg、Al插入NaOH浓溶液中构成原电池的负极：Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2↓

B.H2、O2、稀硫酸酸性燃料电池的正极：O2+4H++4e-=2H2O

C.CH4、O2、KOH碱性燃料电池的负极：CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O

D.Pb、PbO2、稀H2SO4铅蓄电池的正极：PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O

回答下列问题：

（1）实验室中，操作I、II、III为过滤，过滤所需的玻璃仪器有___；若发现滤液浑浊，可能的原因是___；洗涤沉淀的操作是___。

（2）废水M中加入NaClO溶液发生反应的离子方程式为___。

（3）化工生产中，若针对操作IV，欲获得氨气，用于化工生产循环利用，该操作为___。

（4）化肥MAP生产过程中，加入NaH2PO4和氨水，此时氨水的作用是___。

（5）写出操作III中形成化肥MAP的化学反应方程式为___。

(1)写出上述有机物A中官能团的名称___________。

(2)能与新制Cu(OH)2反应的有________(用A、B、C、D填写)。写出含氧原子数较少的物质与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀的化学反应方程式：___。

(3)①D一种同分异构体G的结构简式为，写出G与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式：___________。

②D的另一种同分异构体H，其苯环上有两个相邻的取代基，它既能使FeCl3溶液变紫色，又能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，H的结构简式是____________。

已知：

①有关A的信息如下：

②R1-CHO+R2-CH2-CHO

回答以下问题：

(1)A中含有的含氧官能团名称是________和________。

(2)写出反应类型：G→H：________、I→J：________。

(3)写出下列过程化学方程式。

①F→G的化学方程式__________________。

②B→C的化学方程式__________________。

(4)写出J的结构简式___________。

(5)结合题给信息，以D为原料经过三步反应制备1，3丁二烯，设计合成路线_________(其他试剂任选)。合成路线流程图示例：CH3CH2Cl CH3CH2OH CH3COOCH2CH3

（1）目前合成氨的技术原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H 该反应的能量变化如图所示。

①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是：______________。（填“增大”、“减小”或“不变”）。

②将一定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下发生如下反应：

5分钟后达到平衡，测得N2为0.2 mol，H2为0.6 mol，NH3为0.2 mol。氮气的平均反应速率v(N2)＝_______________，H2的转化率为_______________，该反应在此温度下的化学平衡常数为_______________。（后两空保留小数点后一位）

③欲提高②容器中H2的转化率，下列措施可行的是____________。

A．向容器中按原比例再充入原料气

B．向容器中再充入惰性气体

C．改变反应的催化剂

D．液化生成物分离出氨

（2）1998年希腊亚里士多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传导H+），从而实现了高转化率的电解法合成氨。其实验装置如图所示。阴极的电极反应式为_____________________。

（3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3和TiO2）表面与水发生下列反应：

2N2(g) +6H2O(l) 4NH3(g) +3O2(g) △H = a kJ/mol

进一步研究NH3生成量与温度关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：

此合成反应的a_________0。（填“大于”、“小于”或“等于”）

A.Lv位于第七周期第VIA族

B.Lv在同主族元素中金属性最弱

C.Lv的同位素原子具有相同的电子数

D.中子数为177的Lv核素符号为