题目内容
【题目】下列反应的方程式正确的是
A.铜片与浓硫酸共热:Cu + H2SO4CuSO4 + H2↑
B.Na2S溶液显碱性:S2- + 2H2OH2S↑+ 2OH-
C.用氨水吸收烟气中的二氧化硫:SO2 + 2OH- = SO32- + H2O
D.向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸:S2O32- + 2H+ = SO2↑+ S↓+ H2O
【答案】D
【解析】
A. 铜片与浓硫酸共热生成硫酸铜、二氧化硫、水,不能生产氢气,故A错误;
B. Na2S溶液中硫离子水解,溶液显碱性:S2- + H2OHS-+ OH-,故B错误;
C. 用氨水吸收烟气中的二氧化硫生成亚硫酸铵,反应离子方程式是:SO2 +2NH3·H2O === SO32- +2NH4++ H2O,故C错误;
D. 向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钠、二氧化硫气体、单质硫、水,反应的离子方程式是:S2O32- + 2H+ == SO2↑+ S↓+ H2O,故D正确。
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【题目】某课外兴趣小组进行电解原理的实验探究,做了如下的实验:以铜为电极,按如图所示的装置电解饱和食盐水。
实验现象:接通电源30 s内,阳极附近出现白色浑浊,之后变成橙黄色浑浊,此时测定溶液的pH约为10。一段时间后,试管底部聚集大量红色沉淀,溶液仍为无色。
查阅资料:
物质 | 氯化铜 | 氧化亚铜 | 氢氧化亚铜(不稳定) | 氯化亚铜 |
颜色 | 固体呈棕色,浓溶液呈绿色,稀溶液呈蓝色 | 红色 | 橙黄色 | 白色 |
*相同温度下CuCl的溶解度大于CuOH
下列说法错误的是
A. 反应结束后最终溶液呈碱性
B. 阴极上发生的电极反应为:2H2O + 2e═ H2↑+ 2OH
C. 电解过程中氯离子移向阳极
D. 试管底部红色的固体具有还原性
【题目】“飘尘”是物质燃烧时产生的粒子漂浮物,颗粒很小(直径小于10-7m),不易沉降(可漂浮数小时甚至数年),它与空气中SO2、O2接触时,SO2部分转化为SO3,使空气中酸度增加形成酸雨。
(1)下列关于SO2的叙述中,正确的是_____;
A.SO2既可以做氧化剂,也可以做还原剂 B.SO2不是大汽污染物 C.大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气 D.SO2具有漂白性,因而可以使石蕊溶液褪色
(2)下列反应中,SO2表现了还原性的是_______;
A.SO2+H2OH2SO3 B.SO2+2NaOH=Na2CO3+H2O C.2SO2+O2 2SO3 D.SO2+CaO=CaSO3
(3)不能鉴别二氧化碳和二氧化硫的试剂是________;
A.品红溶液 B.澄清石灰水 C.溴水 D.酸性高锰酸钾溶液
(4)下列哪种危害不是酸雨导致的_______;
A.造成洪涝灾害 B.腐蚀建筑物 C.恶化人类环境 D.导致树木枯萎
(5)根据SO2通入不同溶液中实验现象,所得结论不正确的是_______;
溶液 | 现象 | 结论 | |
A | 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 | 产生白色沉淀 | SO2有还原性 |
B | H2S溶液 | 产生黄色沉淀 | SO2有氧化性 |
C | 酸性KMnO4溶液 | 紫色溶液褪色 | SO2有漂白性 |
D | Na2SiO3溶液 | 产生胶状沉淀 | 酸性:H2SO3>H2SiO3 |
(6)减少酸雨产生的途径可采取下列的哪些措施___________。
①少用煤做燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料,如天然气等 ⑤开发新能源