题目内容
【题目】下列有关原电池的电极反应式书写不正确的是( )
A.Mg、Al插入NaOH浓溶液中构成原电池的负极:Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2↓
B.H2、O2、稀硫酸酸性燃料电池的正极:O2+4H++4e-=2H2O
C.CH4、O2、KOH碱性燃料电池的负极:CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O
D.Pb、PbO2、稀H2SO4铅蓄电池的正极:PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O
【答案】A
【解析】
A.Mg、Al插入NaOH浓溶液中构成原电池,Al作负极,电极反应式为:Al-3e-+4OH-=+2H2O,A选项错误;
B.H2、O2、稀硫酸酸性燃料电池中,O2在正极得到电子发生还原反应,电极反应式为:O2+4H++4e-=2H2O,B选项正确;
C.CH4、O2、KOH碱性燃料电池中,CH4在负极失去电子发生氧化反应生成CO2,CO2与KOH反应生成CO,电极反应式为:CH4-8e-+10OH-=CO
+7H2O,C选项正确;
D.Pb、PbO2、稀H2SO4铅蓄电池中,PbO2在正极得到电子与稀H2SO4反应生成PbSO4,电极反应式为PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O,D选项正确;
答案选A。
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【题目】下表为元素周期表的一部分,用请化学用语回答有关问题:
IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 | |
2 | E | F | ||||||
3 | A | C | D | G | R | |||
4 | B | H |
(1)C和H的元素符号是______和_______;
(2)表中A与F的氢化物反应的化学方程式___________,E的单质与其下一周期同族元素的最高价氧化物在高温下反应的化学方程式___________;最不活泼的元素________(填写元素符号)
(3)表中所列元素中最高价氧化物对应水化物碱性最强的是___________,酸性最强的是______ (填写化学式)
(4)表中能形成两性氢氧化物的元素是__________(填写元素符号),写出该元素的氢氧化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式__________________。
【题目】直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。
(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应:____________。
(2)在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,该反应的离子方程式是__________。
(3)吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(SO32-)∶n(HSO3-)变化关系如下表:
n(SO32-)∶n(HSO3-) | 91∶9 | 1∶1 | 9∶91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
①由上表判断,NaHSO3溶液显____性,用化学平衡原理解释:_____。
②当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):___。
a.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)
b.c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)
c.c(Na+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
(4)能证明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2OHSO3-+OH-水解平衡的事实是____(填序号)。
A.滴入酚酞溶液变红,再加入H2SO4溶液后红色褪去
B.滴入酚酞溶液变红,再加入氯水后红色褪去
C.滴入酚酞溶液变红,再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去