（2）已知：2KMnO4 + 16HCl =2KCl+2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O，15.8g KMnO4 与 100mL12mol/L浓盐酸充分反应，固体完全溶解，生成标准状况下氯气的体积为______L，转移的电子数____个，若向反应后的溶液中加入足量的硝酸银，过滤、洗涤、干燥，可得到固体 _____mol。

（3）将标准状况下 6.72L 的 HCl 溶于水形成 250mL 溶液，取出 10mL 于锥形瓶中，溶质的物质的量浓度为_________mol/L，向锥形瓶中滴加 0.5mol/LBa(OH)2 溶液，恰好反应，消耗Ba(OH)2 的体积为______mL。

（2）0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液100mL与0.3mol/LK2SO4溶液200mL混合,则所得溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为__________。（混合后，忽略体积变化）

（3）相同质量的SO2、SO3的氧原子的个数之比为____，体积比_______。

（4）液态化合物在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（l）+3O2（g）=XO2（g）+2YO2（g）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是336mL，密度是2.56g/L．

①反应前O2的体积是_____mL（标准状况），化合物XY2的摩尔质量是_____．

②若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3：16，则X、Y两元素分别为_____和_____（写元素符号）．

A.石油的分馏B.制备乙酸乙酯

C.分离乙酸和乙醇D.除甲烷中的乙烯

（1）Ti 基态原子的价层电子排布图为_____。

（2）钛能与 B、C、N、O 等非金属元素形成稳定的化合物。电负性C_____(填“＞”或“＜”，下同) B；第一电离能：N_O，原因是_________。

（3）月球岩石——玄武岩的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)。FeTiO3 与 80%的硫酸反应可生成TiOSO4。SO42-的空间构型为_____形，其中硫原子采用______杂化，写出 SO42- 的一种等电子体的化学式________。

（4）Ti 的氧化物和 CaO 相互作用能形成钛酸盐 CaTiO3，CaTiO3 的晶体结构如图 1 所示，(Ti4＋位于立方体的顶点)。该晶体中，Ti4+和周围 _______个 O2-相紧邻。

（5）铁晶胞的结构如图 2 所示，如果晶胞边长为 a，铁原子半径为 r，则该晶体中铁原子的空间利用率为______。（只含Π的代数式）

（1）打开K1关闭K2，可制取某些气体。甲同学认为装置Ⅰ可用于制取H2、NH3、O2，但装置Ⅱ只能收集H2、NH3，不能收集O2。其理由是_____。乙同学认为在不改动装置Ⅱ仪器的前提下，对装置Ⅱ进行适当改进，也可收集O2。你认为他的改进方法是_____。

（2）打开K2关闭K1，能比较一些物质的性质。丙同学设计实验比较氧化性：KClO3＞Cl2＞Br2。在A中加浓盐酸后一段时间，观察到C中的现象是______；仪器D在该装置中的作用是_______。在B装置中发生反应的离子方程式为______。丁同学用石灰石、醋酸、苯酚钠等药品设计了另一实验。他的实验目的是_____。

（3）实验室常用浓H2SO4与硝酸钠反应制取HNO3。下列装置中最适合制取HNO3的是_____。实验室里贮存浓硝酸的方法是_______。

a b c d

A.2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

B.NaOH + HCl = NaCl + H2O

C.CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

D.Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl = BaCl2 + 2NH3↑ + 10H2O

A.正极反应式为 AgCl + e—= Ag + Cl—

B.放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C.若用 NaCl 溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

D.当外电路中转移 0.1mol e—时，阳离子交换膜左侧溶液中约减少0.2mol 离子

【题目】一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi3O8）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl(l)+KAlSi3O8(s) KCl(l)+NaAlSi3O8(s)，完成下列填空：

（1）上述反应涉及的第三周期元素中，离子半径最小的是___；Cl原子与Si原子可构成有5个原子核的分子，其分子的空间构型为____。

（2）用最详尽描述核外电子运动状态的方式，表示氧离子核外电子的运动状态_____。

（3）Na和O2反应形成Na2O和Na2O2的混合物，阴阳离子的个数比为__；NaAlSi3O8改写成氧化物形式是___。

（4）某兴趣小组为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占样品质量分数）与温度的关系，进行实验（保持其它条件不变），获得如下数据：

分析数据可以得出，氯化钠熔浸钾长石是__________反应（填“放热”或“吸热”）；在950℃时，欲提高熔出钾的速率可以采取的一种措施是_______。

（5）Na(l)＋KCl(l) NaCl(l)＋K(g)是工业上冶炼金属钾常用的方法，该方法可行的原因是___。

（6）铝可用于冶炼难熔金属，利用铝的亲氧性，还可用于制取耐高温的金属陶瓷。例如将铝粉、石墨和二氧化钛按一定比例混合均匀，涂在金属表面上，然后在高温下煅烧，可在金属表面形成耐高温的涂层TiC，该反应的化学方程式为_____。

下列结论正确的是

A.铝与混合溶液反应的离子方程式为8Al+3OH-+3NO3-→8Al3++3NH4++9H2O

B.参加反应硝酸根离子物质的量为0.06 mol

C.参加反应的铝与镁的质量之比为4︰3

D.混合液中硫酸的物质的量的浓度为0.36 mol/L

（1）基态铬原子的核外电子排布式为_____________。

（2）Cr3＋能形成配离子[Cr(H2O)（H2NCH2CH2NH2）]3＋，在配体H2NCH2CH2NH2 中采用 sp3杂化的原子有_____。

（3）氯化铬酰（CrO2Cl2）熔点：-96.5℃，沸点：117℃，能与 CS2 等互溶．则固态 CrO2Cl2属于________晶体。已知 NO2＋与 CS2 互为等电子体，则 1molNO2＋中含有π键数目为 ____________

（4）Cr2O3 晶胞结构如图所示，已知 Cr2O3 的摩尔质量为 M g/mol,晶体的密度为ρ g·cm－3 ，晶胞体积为 V cm3. 晶胞结构示意图中的小黑球代表_____（填“铬离子”或“氧离子”），阿伏加德罗常数NA=_________mol-1(用含 M, V, ρ的代数式表示 ）。