Question

【题目】（1）0.3 mol NH3分子中所含原子数与________个H2O分子中所含原子数相等。

（2）0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液100mL与0.3mol/LK2SO4溶液200mL混合,则所得溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为__________。（混合后，忽略体积变化）

（3）相同质量的SO2、SO3的氧原子的个数之比为____，体积比_______。

（4）液态化合物在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（l）+3O2（g）=XO2（g）+2YO2（g）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是336mL，密度是2.56g/L．

①反应前O2的体积是_____mL（标准状况），化合物XY2的摩尔质量是_____．

②若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3：16，则X、Y两元素分别为_____和_____（写元素符号）．

Answer 1

【答案】 0.4NA （0.4×6.02╳1023 ） 0.3mol/L 5:6 5:4 336 76g/mol C S

【解析】(1)0.3mol氨气含有原子的物质的量=0.3mol×4=1.2mol，与0.3mol氨气所含原子数相等的H2O的物质的量==0.4mol，故水分子数目=0.4mol×6.02×1023mol-1=2.408×1023，故答案为：2.408×1023；

(2)0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液100mL与0.3mol/LK2SO4溶液200mL混合，混合溶液中含有硫酸根离子的物质的量为0.1 mol/L×3×0.1L+0.3mol/L×0.2L=0.09mol，则所得溶液中硫酸根离子的物质的量浓度==0.3mol/L，故答案为：0.3mol/L；

(3)假设质量均为1g，依据n=可知，SO2、SO3含有氧原子数之比为： ×2： ×3 =5：6；根据V=nVm知，相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比= ： =5：4，故答案为： 5：6；5：4；

(4)生成物总物质的量为n(XO2)+n(YO2)= =0.015mol，由方程式可知，n(XO2)：n(YO2)=1：2，则n(XO2)=0.005mol，n(YO2)=0.01mol，总质量为：m(XO2)+m(YO2)=0.336L×2.56g/L=0.86g。

①由XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)可知，反应前后气体体积相同，则反应前O2的体积是336mL；根据质量守恒可知：m(XY2)+m(O2)=m(XO2)+m(YO2)=0.86g，m(O2)=0.015mol×32g/mol=0.48g，m(XY2)=0.86g-0.48g=0.38g，又：n(XY2)=n(XO2)=0.005mol，则M(XY2)= =76g/mol，故答案为：336；76g/mol；

②在XY2分子中，X、Y两元素的质量之比为3：16，则1molXY2分子中，X的质量为76g×=12g，Y的质量为：76g-12g=64g，有1molXY2分子中含有1molX，2molY，所以：X的相对原子质量为12，Y的相对原子质量为=32，则X为C元素，Y为S元素，故答案为：C；S。