题目内容
【题目】（1）写出氯碱工业电解饱和食盐水的化学方程式：_______________
（2）已知：2KMnO4 + 16HCl =2KCl+2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O，15.8g KMnO4 与 100mL12mol/L浓盐酸充分反应，固体完全溶解，生成标准状况下氯气的体积为______L，转移的电子数____个，若向反应后的溶液中加入足量的硝酸银，过滤、洗涤、干燥，可得到固体 _____mol。
（3）将标准状况下 6.72L 的 HCl 溶于水形成 250mL 溶液，取出 10mL 于锥形瓶中，溶质的物质的量浓度为_________mol/L，向锥形瓶中滴加 0.5mol/LBa(OH)2 溶液，恰好反应，消耗Ba(OH)2 的体积为______mL。
【答案】2NaCl + 2H2O 
2NaOH + H2 ↑+ Cl2↑ 5.6 0.5NA 0.7 1.2 12
【解析】
(1)电解饱和食盐水生成NaOH、Cl2和H2；
(2)根据n=
计算KMnO4的物质的量，根据方程式计算生成氯气的物质的量，再计算氯气的体积和转移的电子的物质的量；根据氯原子守恒计算反应后溶液中n(Cl-)，根据氯离子守恒可知n(AgCl)=n(Cl-)；
(3)标准状况下 6.72L 的 HCl的物质的量为
=0.3mol，根据c=
计算溶液的物质量浓度，再结合溶液是均一的及中和反应的实质计算滴定时消耗Ba(OH)2 的体积。
(1)电解饱和食盐水生成NaOH、Cl2和H2，发生反应的化学方程式为2NaCl + 2H2O
2NaOH + H2↑+ Cl2↑；
(2)15.8g高锰酸钾的物质的量为：
=0.1mol，浓盐酸的物质的量为0.1L×12mol/L=1.2mol，则:
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl+5Cl2↑+8H2O
2mol16mol 5mol
0.1mol 0.8mol0.25mol
这说明反应中浓盐酸是过量的，因此生成的氯气在标准状况下的体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L；
反应中Cl元素化合价从-1价升高为0价，则反应中转移电子的数目为0.25mol×2×NA=0.5NA；
根据氯原子守恒可知，溶液中氯离子的物质的量=1.2mol-0.5mol=0.7mol，则根据氯原子守恒可知生成的氯化银的物质的量是0.7mol；
(3)标准状况下 6.72L 的 HCl的物质的量为=0.3mol，则溶液的物质量浓度c==
=1.2mol/L，溶液是均一、稳定的混合物，取出10mL的盐酸溶液的物质的量浓度仍为1.2mol/L；锥形瓶中滴加 0.5mol/LBa(OH)2 溶液，恰好反应时，设消耗Ba(OH)2 的体积VmL，则1.2mol/L×10×10-3L=0.5mol/L×2×V×10-3L，解得：V=12mL。
