题目内容
【题目】一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi3O8）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl(l)+KAlSi3O8(s) 
KCl(l)+NaAlSi3O8(s)，完成下列填空：
（1）上述反应涉及的第三周期元素中，离子半径最小的是___；Cl原子与Si原子可构成有5个原子核的分子，其分子的空间构型为____。
（2）用最详尽描述核外电子运动状态的方式，表示氧离子核外电子的运动状态_____。
（3）Na和O2反应形成Na2O和Na2O2的混合物，阴阳离子的个数比为__；NaAlSi3O8改写成氧化物形式是___。
（4）某兴趣小组为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占样品质量分数）与温度的关系，进行实验（保持其它条件不变），获得如下数据：
1.5 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 4.0 | |
800℃ | 0.054 | 0.091 | 0.127 | 0.149 | 0.165 |
830℃ | 0.481 | 0.575 | 0.626 | 0.669 | 0.685 |
860℃ | 0.515 | 0.624 | 0.671 | 0.690 | 0.689 |
950℃ | 0.669 | 0.711 | 0.713 | 0.714 | 0.714 |
分析数据可以得出，氯化钠熔浸钾长石是__________反应（填“放热”或“吸热”）；在950℃时，欲提高熔出钾的速率可以采取的一种措施是_______。
（5）Na(l)＋KCl(l) NaCl(l)＋K(g)是工业上冶炼金属钾常用的方法，该方法可行的原因是___。
（6）铝可用于冶炼难熔金属，利用铝的亲氧性，还可用于制取耐高温的金属陶瓷。例如将铝粉、石墨和二氧化钛按一定比例混合均匀，涂在金属表面上，然后在高温下煅烧，可在金属表面形成耐高温的涂层TiC，该反应的化学方程式为_____。
【答案】Al3+ 正四面体 
1︰2 Na2O·Al2O3·6SiO2 吸热 充分搅拌或将钾长石粉碎成更小的颗粒 根据勒夏特列原理，将钾蒸气分离出来（降低了产物的浓度），化学平衡向正反应方向移动 4Al+3TiO2+3C
2Al2O3+3TiC
【解析】
（1）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故Cl->Na+>Al3+；Cl原子与Si原子可构成有5个原子核的分子为SiCl4，Si形成4个Si-Cl键，没有孤对电子，硅为正四面体构型，故答案为：Al3+；正四面体；
（2）最详尽描述核外电子运动状态的方式为轨道表示式，表示氧离子核外电子的运动状态：
，故答案为：；
(3)Na2O和Na2O2的阴阳离子数目之比均为1：2，故二者混合物中阴阳离子数目之比为1：2；NaAlSi3O8改写成氧化物形式是Na2OAl2O36SiO2，
故答案为：1：2；Na2O·Al2O3·6SiO2；
（4）由表中数据可知，温度越高钾元素的熔出率越高，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向吸热方向移动，故正反应为吸热反应，该转化过程没有气体参与，使反应物充分接触可以提高反应速率，可以充分搅拌，将钾长石粉碎成更小的颗粒，故答案为：吸热；充分搅拌，将钾长石粉碎成更小的颗粒；
（5）根据勒夏特列原理，将钾蒸气分离出来(降低了产物的浓度)，化学平衡向正反应方向移动，
故答案为：根据勒夏特列原理，将钾蒸气分离出来(降低了产物的浓度)，化学平衡向正反应方向移动；
（6）铝粉、石墨和二氧化钛按一定比例混合均匀，在高温下煅烧形成耐高温的涂层TiC，由元素守恒知还生成氧化铝，反应方程式为：4Al+3TiO2+3C
2Al2O3+3TiC。
