【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表，完成下列问题。
t/℃ | 25 | 125 | 225 | … |
K | 4.1×105 | K1 | K2 | … |
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=________；K1______K2（填“＞”“＜”或“＝”）；若增大压强使平衡向正反应方向移动，则平衡常数_________（填“变”或“不变”）。
（2）判断该反应达到化学平衡状态的依据是____________（填序号）：
A．2υH2（正）= 3υNH3（逆） B．混合气体的密度保持不变
C．容器内压强保持不变 D．N2的消耗速率等于H2的消耗速率
E．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 F．混合气体的颜色保持不变
（3）将不同量的N2和H2分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行上述反应得到如下两组数据：
实验组 | 温度（℃） | 起始量（mol） | 平衡量（mol） | 达到平衡所需时间（min） | |
N2 | H2 | NH3 | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 0.9 | 9 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.3 | 0.01 |
实验1中以υ(NH3)表示的反应速率为______，实验2的速率比实验1快的原因是____________；
（4）有人设计采用高性能质子导电材料SCY陶瓷（能传递H+），实现了常压下既能合成氨又能发电的实验装置（如图）。则其正极的电极反应为_____________。
