Question

【题目】将Mg、Cu 组成的2.64g固体混合物投入适量稀稍酸中恰好完全反应，收集还原产物气体NO（还原产物只有一种）。然后向反应后的溶液中加入一定浓度的氢氧化钠溶液，使金属恰好沉淀完全，此时生成沉淀的质量为4.68g，则反应过程中收集到NO气体（标况下）体积为（ ）

A. 8.96LB. 0.896LC. 4.48LD. 0.448L

Answer 1

【答案】B

【解析】

Mg、Cu混合物与硝酸反应生成Mg(NO3)2、Cu(NO3)2，部分硝酸被还原为NO气体，反应后的溶液加入NaOH溶液使金属恰好沉淀完全，沉淀为Cu(OH)2、Mg(OH)2，可知m(OH-)=4.68g-2.64g=2.04g，故n(OH-)==0.12mol，

根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根离子的物质的量，即金属提供电子物质的量为0.12mol，根据电子转移守恒可知NO的物质的量为：n（NO）==0.04mol，所以标况下反应过程中收集到NO气体体积为：V（NO）=0.04mol×22.4L/mol=0.896L，

答案选B。