题目内容

【题目】已知下列热化学方程式:①H2(g)+O2(g)→H2O+285.8kJ C(s)+O2(g)→CO2(g)+393.5kJ C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)-131.5kJ

上述反应中表明反应物的总能量高于生成物的总能量的是___(选填编号)。热化学方程式③所表示的意义是___

【答案】①② 1mol固态Clmol气态H2O完全反应生成1 mol气态CO1mol气态H2时吸收的热量为131.5kJ

【解析】

根据放热反应△H<0来判断;根据热化学方程式的含义解答。

上述反应中①②是放热反应,反应物的总能量高于生成物的总能量。故选①②;

热化学方程式③所表示的意义是:1mol固态Clmol气态H2O完全反应生成1 mol气态CO1mol气态H2时吸收的热量为131.5kJ

练习册系列答案
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【题目】.一定温度下,在容积为V L的密闭容器中进行反应:aNg bMg),MN的物质的量随时间的变化曲线如图所示:

1)此反应的化学方程式中a/b=___________

2t1t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为_________________

3 N的平衡转化率为_______________

4)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。

a.反应中MN的物质的量之比为11

b.混合气体的总质量不随时间的变化而变化

c.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

d.单位时间内每消耗a mol N,同时生成b mol M

e.混合气体的压强不随时间的变化而变化

fN的质量分数在混合气体中保持不变

.研究性学习小组为探究铁与稀盐酸反应,取同质量、体积的铁片、同浓度的盐酸做了下列平行实验:

实验①:把纯铁片投入到盛有稀盐酸的试管中,发现放出氢气的速率变化如图所示:

实验②:把铁片投入到含FeCl3的同浓度稀盐酸中,发现放出氢气的量减少。

实验③:在稀盐酸中滴入几滴CuCl2溶液,用铁片做实验,发现生成氢气的速率加快。

试回答下列问题:

1)分析实验①中t1t2速率变化的主要原因是_______t2t3速率变化的主要原因是______

2)实验②放出氢气的量减少的原因是___________________(用离子方程式表示)。

3)某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是形成了原电池,你认为是否正确?请选择下列相应的ab作答。a.若不正确,请说明原因_____________________________________b.若正确,则写出实验③中原电池的正极电极反应式_______________________

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