[题目]已知下列热化学方程式:①H2(g)+O2(g)→H2O+285.8kJ ②C(s)+O2(g)→CO2(g)+393.5kJ ③C(s)+H2O+H2(g)-131.5kJ上述反应中表明反应物的总能量高于生成物的总能量的是 .热化学方程式③所表示的意义是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】已知下列热化学方程式：①H2(g)+O2(g)→H2O+285.8kJ ②C(s)+O2(g)→CO2(g)+393.5kJ ③C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)-131.5kJ

上述反应中表明反应物的总能量高于生成物的总能量的是___（选填编号）。热化学方程式③所表示的意义是___。

【答案】①② 1mol固态C与lmol气态H2O完全反应生成1 mol气态CO和1mol气态H2时吸收的热量为131.5kJ

【解析】

根据放热反应△H<0来判断；根据热化学方程式的含义解答。

上述反应中①②是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量。故选①②；

热化学方程式③所表示的意义是：1mol固态C与lmol气态H2O完全反应生成1 mol气态CO和1mol气态H2时吸收的热量为131.5kJ。

练习册系列答案

全能金卷小学毕业升学全程模拟试卷系列答案

北斗星名校期末密卷系列答案

生本精练册系列答案

初中毕业升学指导系列答案

考必胜全国小学毕业升学考试试卷精选系列答案

相关题目

【题目】Ⅰ．一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g） bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

（1）此反应的化学方程式中a/b=___________；

（2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为_________________；

（3） N的平衡转化率为_______________；

（4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________（填字母）。

a．反应中M与N的物质的量之比为1︰1

b．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

c．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

d．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M

e．混合气体的压强不随时间的变化而变化

f．N的质量分数在混合气体中保持不变

Ⅱ．研究性学习小组为探究铁与稀盐酸反应，取同质量、体积的铁片、同浓度的盐酸做了下列平行实验：

实验①：把纯铁片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现放出氢气的速率变化如图所示：

实验②：把铁片投入到含FeCl3的同浓度稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。

实验③：在稀盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，用铁片做实验，发现生成氢气的速率加快。

试回答下列问题：

（1）分析实验①中t1～t2速率变化的主要原因是_______，t2～t3速率变化的主要原因是______。

（2）实验②放出氢气的量减少的原因是___________________（用离子方程式表示）。

（3）某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是形成了原电池，你认为是否正确？请选择下列相应的a或b作答。a.若不正确，请说明原因_____________________________________。b.若正确，则写出实验③中原电池的正极电极反应式_______________________。