题目内容
【题目】化学与人类生活密切相关。请按要求，回答下列问题：
(1)宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：______________。
(2)厨房里小苏打常作面包和糕点的发泡剂，写出小苏打溶于水的电离方程式：________。
(3)工业上制漂白粉的化学方程式为____________，新制氯水在阳光照射下产生无色气体，该反应的化学方程式是_________。
(4)KAl(SO4)2·12H2O因其溶于水生成_____(化学式)可以吸附杂质，从而达到净水作用。
【答案】
NaHCO3 = Na＋＋HCO3- 2Cl2＋2Ca(OH)2= CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 2HClO
2HCl ＋O2↑ Al(OH)3
【解析】
(1)该反应是氧元素的歧化反应，一部分氧的化合价升高到0价变为氧气，另一部分氧的化合价降低到-2价变为碳酸钠中的氧，据此来标双线桥即可；
(2)小苏打是盐，在水中完全电离用“=”来表示，碳酸是一种弱酸，弱酸酸式盐中的氢是不能完全电离的，因此要写成化学式；
(3)工业制漂白粉的方法是将氯气通入石灰乳中，注意这里只有氯气的化合价发生改变，生成等物质的量的CaCl2和Ca(ClO)2；新制氯水在光照下，其中的次氯酸会分解变成氯化氢和氧气，注意不要漏写反应条件；
(4)明矾净水原理是其溶于水后产生的Al3+可以水解成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，因此可以净水。
(1) 过氧化钠能够与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；该反应是氧元素的歧化反应，一部分氧的化合价升高到0价变为氧气，另一部分氧的化合价降低到-2价变为碳酸钠中的氧，用双线桥法表示电子转移的方向和数目为；
(2)小苏打是盐，在水中完全电离用“=”来表示，碳酸是一种弱酸，弱酸酸式盐中的氢是不能完全电离的，因此要写成化学式，NaHCO3的电离方程式为NaHCO3 = Na＋＋HCO3-；
(3)工业制漂白粉的方法是将氯气通入石灰乳中，注意这里只有氯气的化合价发生改变，生成等物质的量的CaCl2和Ca(ClO)2，反应的化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2= CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；新制氯水在光照下，其中的次氯酸会分解变成氯化氢和氧气，注意不要漏写反应条件，反应的化学方程式为2HClO2HCl ＋O2↑；
(4)明矾净水原理是其溶于水后产生的Al3+可以水解成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，因此可以净水。
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【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表，完成下列问题。
t/℃ | 25 | 125 | 225 | … |
K | 4.1×105 | K1 | K2 | … |
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=________；K1______K2（填“＞”“＜”或“＝”）；若增大压强使平衡向正反应方向移动，则平衡常数_________（填“变”或“不变”）。
（2）判断该反应达到化学平衡状态的依据是____________（填序号）：
A．2υH2（正）= 3υNH3（逆） B．混合气体的密度保持不变
C．容器内压强保持不变 D．N2的消耗速率等于H2的消耗速率
E．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 F．混合气体的颜色保持不变
（3）将不同量的N2和H2分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行上述反应得到如下两组数据：
实验组 | 温度（℃） | 起始量（mol） | 平衡量（mol） | 达到平衡所需时间（min） | |
N2 | H2 | NH3 | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 0.9 | 9 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.3 | 0.01 |
实验1中以υ(NH3)表示的反应速率为______，实验2的速率比实验1快的原因是____________；
（4）有人设计采用高性能质子导电材料SCY陶瓷（能传递H+），实现了常压下既能合成氨又能发电的实验装置（如图）。则其正极的电极反应为_____________。
