题目内容
【题目】在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与加入NaOH溶液的体积关系图如图所示,则混合溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比为( )
A.6:1B.3:1C.2:1D.1:2
【答案】D
【解析】
由题干信息,在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,首先发生反应Mg2++2OH═Mg(OH)2↓、Al3++3OH═Al(OH)3↓,然后发生反应Al(OH)3+OH═AlO2-+2H2O,据此分析解答。
由图可知,溶解Al(OH)3消耗氢氧化钠溶液的体积为10mL,根据离子方程式Al3++3OH═Al(OH)3↓可知,沉淀Al3+消耗的氢氧化钠溶液的体积为10mL×3=30mL,沉淀Mg2+、Al3+总共消耗氢氧化钠溶液50mL,则沉淀Mg2+消耗的氢氧化钠溶液的体积为50mL30mL=20mL,则n(Mg2+): n(Al3+)=1/2×20mL:1/3×30mL=1:1,原来混合溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比为1/2:1=1:2,由于在同一溶液中,物质的量浓度之比等于物质的量之比,所以原混合液中Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量浓度之比为1:2,D选项正确;
答案选D。
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