（1）C基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有____个方向，原子轨道呈____形，C简单离子核外有___种运动状态不同的电子。

（2）①一般情况下，同种物质为固态时密度大于其液态，但固态A2B的密度比其液态时小，原因是___；

②A2B2难溶于CS2，简要说明理由：________。

（3）G位于____族___区，它的一种氧化物常用于工业生产硫酸的催化剂，已知G在该氧化物中的化合价等于其价电子数，则该氧化物的化学式为____；

（4）ED3分子的VSEPR模型名称为____，其中E原子的杂化轨道类型为____。

（1）将锌片、铜片按照如图所示装置连接，铜片做__极（填“正”或“负”），外电路电子的流向为__（填“Cu→Zn”或“Zn→Cu”）。

（2）若将装置中的稀H2SO4用CuSO4溶液替代，则相应原电池的总反应的化学方程式为__。

（3）下列化学反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是__（填序号）。

①NaOH+HCl=NaCl+H2O

②CH4+2O2CO2+2H2O

③Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+

A. 正极的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑

B. 电池工作时，H＋通过质子交换膜向负极移动

C. 电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3

D. 工作足够长时间后，若左右两极室质量差为1.9 g，则电路中转移0.6 mol电子

【题目】铝热法是铝与某些金属氧化物反应获得高熔点金属单质的方法。工业上可用于制造无碳或低碳铁合金。铝粉和赤铁矿发生铝热反应的化学方程式为：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3。

（1）上述反应中，作为氧化剂的物质是__，化合价升高的元素是__。

（2）若反应中消耗了0.2molAl，生成Fe的物质的量为__mol，转移电子的物质的量为__mol。

A.4.6gC2H5OH与6.0gCH3COOH反应，生成的CH3COOC2H3分子数目为0.1NA

B.22gCO2与标准状况下11.2LHF含有相同分子数

C.25℃时，1LpH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.02NA

D.32gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为2NA

（1）分离水和植物油，选用___（填序号，下同）。

（2）配制100mL0.1mol·L-1NaOH溶液，选用___。

（3）鉴别Na2CO3和NaHCO3固体，选用__。

（4）用乙酸、乙醇和浓硫酸制备乙酸乙酯，选用__。

A.ω1>2ω2，V>50

B.ω1<2ω2，V<50

C.ω1=2ω2，V<50

D.ω1>2ω2，V<50

A.AB.BC.CD.D

A.a电极反应式是

B.消耗标准状况下时，被消除的NO2的物质的量为

C.若离子交换膜是阳离子交换摸，装置右室中溶液的碱性增强

D.整个装置中NaOH的物质的量不断减少