Question

【题目】利用反应NO2＋NH3→N2＋H2O（未配平）消除NO2的简易装置如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A.a电极反应式是

B.消耗标准状况下时，被消除的NO2的物质的量为

C.若离子交换膜是阳离子交换摸，装置右室中溶液的碱性增强

D.整个装置中NaOH的物质的量不断减少

Answer 1

【答案】D

【解析】

从所给的化学反应可以看出，NH3中N元素的化合价升高，对应原电池的负极，NO2中N元素的化合价降低，对应原电池的正极。写出两个电极反应进行分析。

A. a电极通入的是NH3，发生氧化反应：电极反应式是2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，A项正确；

B. 标准状况下时4.48LNH3的物质的量为0.2mol，据得失电子守恒可得4NH3～3NO2，列式得,解得NO2的物质的量为0.15mol,B项正确；

C. 右室中发生电极反应式为2NO2+8e-+2H2O=N2+4OH-，钠离子透过阳离子交换膜进入右极室，因反应生成OH-，使右室溶液的碱性增强，C项正确；

D. 因电池总反应为6NO2+8NH3=7N2+12H2O，从整体来看并没有NaOH参加反应或生成，所以整个装置中NaOH的物质的量不变，D项错误；

所以答案选择D项。