题目内容
【题目】请从1—A和1—B两题中任选1个作答，若两题均作答，按1—A评分。___
1—A补齐物质及其用途的连线 | 1—B补齐物质及其用途的连线 |
物质用途
| 物质用途
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【答案】
1—A补齐物质及其用途的连线 | 1—B补齐物质及其用途的连线 |
物质用途
| 物质用途
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【解析】
1—A．
A．乙醇是液态，是常用的有机溶剂，故A连c；
B．二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫和水生成硫酸，故二氧化硫可用于制取硫酸，B连d；
C．蔗糖具有甜味，可用作甜味剂，故C连a；
D．碳酸氢钠与酸性物质反应会产生二氧化碳气体，故碳酸氢钠可用于制发酵粉，D连b；
故答案为：
；
1—B．
A．次氯酸钙和空气中的二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，故次氯酸钙可作漂白粉，A连c；
B．乙酸能和水垢中的碳酸钙、氢氧化镁反应，故乙酸用作除水垢，B连d；
C．液氨汽化会吸收大量热量，达到制冷的目的，故氨气可作制冷剂，C连a；
D．乙烯能促进果实成熟，是一种植物生长调节剂，故D连b；
故答案为：。
【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑨在表中的位置，回答问题：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)表中⑧元素单质可用作________。
(2)③、④、⑧的原子半径最小是________（用元素符号回答）。
(3)⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________（用化学式回答）。
(4)②、③、④的气态氢化物中，稳定性最弱的是________（用化学式回答）(5)②和③按原子数
形成的化合物的电子式为________，该晶体气化的过程中克服的微粒间作用力为________。
(6)③和⑧形成的化合物属于________（填“离子化合物”或“共价化合物”），该晶体属于________晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）。
(7)元素⑤、⑦的最高价氧化物的水化物互相反应的化学方程式为：________________。
【题目】（1）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1（Zn）___I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。
（2）基态Fe2+的电子排布式为___。
（3）在N、Mg、Al、Si四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：
电离能 | I1 | I2 | I3 | I4 | … |
I0／kJ·mol-1 | 578 | 1817 | 2745 | 11575 | … |
则该元素的元素符号是___。
（4）NO3-的空间构型__(用文字描述)，SO42-中硫原子的杂化方式为___。
（5）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是___、中心原子的杂化形式为___。根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是___。
（6）与O3分子互为等电子体的一种阴离子为___(填化学式)。
（7）N2分子中σ键与π键的数目比n(σ)：n(π)=___。
（8）Cu、N两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是___(用元素符号表示)；若晶胞的棱长a nm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度为___g/cm3(用含a、NA的式子表示)。
