实验前先用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸

（1）配平反应原理离子方程式：

___MnO4-＋ __H2C2O4＋___→___Mn2＋＋ ___CO2↑＋____H2O

（2）探究影响化学反应速率的因素

a.探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_______(填编号，下同)，探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_______。

b.混合液褪色时间由大到小的顺序是_____________。

c.测得某次实验(恒温)时溶液中Mn2＋物质的量与时间关系如图所示，请解释“n(Mn2＋)在反应起始时变化不大，一段时间后快速增大”的主要原因：_______。

Ⅱ. 用酸性KMnO4溶液滴定含杂质的Na2C2O4样品（已知杂质不与KMnO4和H2SO4溶液反应）。

实验步骤：准确取1 g Na2C2O4样品，配成100 mL溶液，取出20.00 mL于锥形瓶中。再向瓶中加入足量稀H2SO4溶液，用0.016mol/L高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL.

（3）高锰酸钾溶液应装在____滴定管中。（填“酸式”或“碱式”）

（4）滴定至终点时的实验现象是：_________。

（5）计算样品中Na2C2O4的纯度是______%。

A.该反应的能量变化与氯化铵晶体和氢氧化钡晶体反应相同

B.该反应的△H=E1E2

C.若生成物中某一物质由气态变成液态，则该反应的△H变大

D.加入催化剂可以同时降低E1、E2，但不改变反应的△H

（2）Mg(OH)2浊液中存在Mg(OH)2的沉淀溶解平衡，可表示为(用离子方程式表示)_______，若向此浊液中加入浓的NH4Cl溶液，观察到的现象是________。

Ⅱ.盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸。

已知室温下：Ka(CH3COOH)＝1.7×10－5；H2CO3的电离常数Ka1＝4.2×10－7、Ka2＝5.6×10－11

（1）①用离子方程式解释碳酸氢钠水溶液显碱性的原因______________。

②常温下，物质的量浓度相同的下列四种溶液：

a.碳酸钠溶液 b.醋酸钠溶液 c.氢氧化钠溶液 d.氢氧化钡溶液，

其pH由大到小的顺序是_______________(填序号)。

（2）某温度下，将pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线图中a、b、c三点对应溶液中水的电离程度由大到小的顺序为_________。

（3）在t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－amol·L－1，c(OH－)=10－bmol·L－1，已知a+b=12，则在该温度下，将100mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4与100mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液pH=______。

（方法一）1918年，德国化学家哈伯因发明工业合成氨（N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H<0）的方法而荣获诺贝尔化学奖。

（1）若将1molN2和3molH2放入1L的密闭容器中，5min后N2的浓度为0.8mol/L，这段时间内用N2的浓度变化表示的反应速率为_____mol/(L·min)。

（2）在一定温度下的定容密闭容器中发生上述反应，下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是____。

a. v(N2)正=3v(H2)逆

b. 容器中气体的密度不随时间而变化

c. 容器中气体的分子总数不随时间而变化

d. 容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

（3）合成氨反应的生产条件选择中，能用勒夏特列原理解释的是________。

①使用催化剂 ②高温 ③高压 ④及时将氨气液化从体系中分离出来

A. ①③ B. ②③ C. ③④ D. ②④

（方法二）1998年，两位希腊化学家提出了电解合成氨的新思路：

（4）采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质，实现了高温(570℃)常压下高转化率的电解法合成氨，转化率可达到78％，装置如下图：

钯电极A是电解池的___极(填“阳”或“阴”)，阳极反应式为________。

（方法三）最新的“人工固氮”研究报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应，直接生成氨气和氧气：

已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=－92 kJ／mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=－571.6 kJ／mol

（5）写出上述固氮反应的热化学方程式___________。

A. b为只允许阳离子通过的离子交换膜

B. 阴极区中B最初充入稀NaOH溶液，产品E为氧气

C. 反应池采用气、液逆流方式，目的是使反应更充分

D. 阳极的电极反应式为SO32-＋2e－＋H2O===2H＋＋SO42-

（1）元素g在元素周期表的位置为____________________。

（2）b和g两种元素的原子半径大小关系：b______g（填“>”或“<”）.

（3）由原子个数比为1：1：1的a、b、c三种元素组成的共价化合物X，共形成4对共用电子对，则X的结构式为______________。

（4）f的最高价氧化物与e的最高价氧化物对应的水化物在溶液中反应的离子方程式为_________________________。

（5）A、B、D、E是由上述部分元素组成的化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。A、B、D的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。请回答：

①E的电子式为_______________，B的化学式为____________________。

②A中的化学键类型为____________________

③自然界中存在B、D和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5mo/L。若取相同质量的固体加热至质量不再发生变化，剩余固体的质量为___________g。

A. A 点所得溶液中：V0＜10 mL

B. B 点所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)

C. C 点所得溶液中：c(A2-)= c(Na+)-c(HA-)-c(H2A)

D. D 点所得溶液中 A2-水解平衡常数 Kh1=10-7.19

A. H2CO3、HCO3－、CH3COO－、ClO－ 在溶液中可以大量共存

B. 等体积等浓度的CH3COONa和NaClO中离子总数：CH3COONa ＜NaClO

C. 向浓度均为1.0×10－3 mol·L－1的KCl和K2CrO4混合溶液中滴加1.0×10－3 mol·L－1的AgNO3溶液，CrO42―先形成沉淀

D. 向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液中至c(CH3COOH):c(CH3COO－)＝5∶9，此时溶液的pH=5

A. 正极的电极反应式为2H++2═H2↑

B. 电池工作时，H+通过质子交换膜向负极移动

C. 电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3

D. 工作一段时间后，若左右两极室质量差为1.9 g，则电路中转移0.6 mol电子

A.在NA个P4分子中含有4NA个共价键

B.在含NA个硅原子的二氧化硅晶体中含有4NA个Si—O键

C.1mol Na2O2中，含有的阴离子数为2NA

D.向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1mol Fe2+被氧化时，转移的电子总数为3NA