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AgCl

Ag2CrO4

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ksp»òKa

Ksp=1.8¡Á10£­10

Ksp=9.0¡Á10£­12

Ka=1.8¡Á10£­5

Ka=3.0¡Á10£­8

Ka1=4.1¡Á10£­7

Ka2=5.6¡Á10£­11

A. H2CO3¡¢HCO3£­¡¢CH3COO£­¡¢ClO£­ ÔÚÈÜÒºÖпÉÒÔ´óÁ¿¹²´æ

B. µÈÌå»ýµÈŨ¶ÈµÄCH3COONaºÍNaClOÖÐÀë×Ó×ÜÊý£ºCH3COONa £¼NaClO

C. ÏòŨ¶È¾ùΪ1.0¡Á10£­3 mol¡¤L£­1µÄKClºÍK2CrO4»ìºÏÈÜÒºÖеμÓ1.0¡Á10£­3 mol¡¤L£­1µÄAgNO3ÈÜÒº£¬CrO42¨DÏÈÐγɳÁµí

D. Ïò0.1 mol¡¤L£­1 CH3COOHÈÜÒºÖеμÓNaOHÈÜÒºÖÐÖÁc(CH3COOH):c(CH3COO£­)£½5¡Ã9£¬´ËʱÈÜÒºµÄpH=5

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A.ÓÉÓÚH2CO3µÄKa1´óÓÚHClOµÄKa£¬¸ù¾ÝÇ¿ËáÖÆÈõËáÔ­ÀíH2CO3+ClO£­=HCO3-+HClO£¬ H2CO3¡¢ClO£­ÔÚÈÜÒºÖв»¿ÉÒÔ´óÁ¿¹²´æ£¬¹ÊA´íÎó£»

B. ÉèŨ¶È¾ùΪ£º0.1mol/L£¬NaClOÈÜÒºÖеÄc£¨Na+£©=0.1mol/L£¬ÔòÈÜÒºÖеĵçºÉÊغãÓУºc£¨Na+£©+c£¨H+£©=c£¨ClO-£©+c£¨OH-£©£»CH3COONaÈÜÒºÖеÄc£¨Na+£©=0.1mol/L£¬ÈÜÒºÖеĵçºÉÊغãÓУºc£¨Na+£©+c£¨H+£©=c£¨CH3COO-£©+c£¨OH-£©£¬Á½ÈÜÒºÖеÄc£¨Na+£©Ïàͬ£¬µ«Ë®½â³Ì¶È²»Í¬£¬´ÎÂÈËáÄƵÄË®½â³Ì¶È´ó£¬ËùÒÔ´×ËáÄÆÖÐÇâÀë×ÓµÄŨ¶È´óÓÚ´ÎÂÈËáÄÆ£¬ÔòÓУºc£¨ClO-£©+c£¨OH-£©£¼c£¨CH3COO-£©+c£¨OH-£©£¬ËùÒÔÀë×Ó×ÜÊý£ºNaClOÈÜÒº£¼CH3COONaÈÜÒº£¬¹ÊB´íÎó£»

C. AgCl³ÁµíËùÐèC(Ag+)==1.8¡Á10£­10/(1.0¡Á10£­3)=1.8¡Á10£­7mol/L, Ag2CrO4³ÁµíËùÐèC(Ag+)===3¡Á10-4.5 mol/L£¬ËùÒÔÂÈÀë×ÓÏȳÁµí£¬¹ÊC´íÎó£»

D. c(CH3COOH):c(CH3COO£­)£½5¡Ã9£¬¸ù¾Ý´×ËáµÄµçÀë³£ÊýKa=1.8¡Á10£­5==µÃC(H+)=10-5,´ËʱÈÜÒºµÄpH=5,¹ÊDÕýÈ·£»

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