题目内容
【题目】下列是25 ℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是
化学式 | AgCl | Ag2CrO4 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ksp或Ka | Ksp=1.8×10－10 | Ksp=9.0×10－12 | Ka=1.8×10－5 | Ka=3.0×10－8 | Ka1=4.1×10－7 Ka2=5.6×10－11 |
A. H2CO3、HCO3－、CH3COO－、ClO－ 在溶液中可以大量共存
B. 等体积等浓度的CH3COONa和NaClO中离子总数：CH3COONa ＜NaClO
C. 向浓度均为1.0×10－3 mol·L－1的KCl和K2CrO4混合溶液中滴加1.0×10－3 mol·L－1的AgNO3溶液，CrO42―先形成沉淀
D. 向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液中至c(CH3COOH):c(CH3COO－)＝5∶9，此时溶液的pH=5
【答案】D
【解析】
A.由于H2CO3的Ka1大于HClO的Ka，根据强酸制弱酸原理H2CO3+ClO－=HCO3-+HClO， H2CO3、ClO－在溶液中不可以大量共存，故A错误；
B. 设浓度均为：0.1mol/L，NaClO溶液中的c（Na+）=0.1mol/L，则溶液中的电荷守恒有：c（Na+）+c（H+）=c（ClO-）+c（OH-）；CH3COONa溶液中的c（Na+）=0.1mol/L，溶液中的电荷守恒有：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），两溶液中的c（Na+）相同，但水解程度不同，次氯酸钠的水解程度大，所以醋酸钠中氢离子的浓度大于次氯酸钠，则有：c（ClO-）+c（OH-）＜c（CH3COO-）+c（OH-），所以离子总数：NaClO溶液＜CH3COONa溶液，故B错误；
C. AgCl沉淀所需C(Ag+)=
=1.8×10－10/(1.0×10－3)=1.8×10－7mol/L, Ag2CrO4沉淀所需C(Ag+)=
=
=3×10-4.5 mol/L，所以氯离子先沉淀，故C错误；
D. c(CH3COOH):c(CH3COO－)＝5∶9，根据醋酸的电离常数Ka=1.8×10－5=
=
得C(H+)=10-5,此时溶液的pH=5,故D正确；
正确答案：D。
鹰派教辅衔接教材河北教育出版社系列答案
