题目内容
【题目】下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母代表一种元素，请根据要求回答问题。
族 周期 | ⅠA | 0 | |||||||
1 | a | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | ||
2 | b | c | d | ||||||
3 | e | f | g |
（1）元素g在元素周期表的位置为____________________。
（2）b和g两种元素的原子半径大小关系：b______g（填“>”或“<”）.
（3）由原子个数比为1：1：1的a、b、c三种元素组成的共价化合物X，共形成4对共用电子对，则X的结构式为______________。
（4）f的最高价氧化物与e的最高价氧化物对应的水化物在溶液中反应的离子方程式为_________________________。
（5）A、B、D、E是由上述部分元素组成的化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。A、B、D的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。请回答：
①E的电子式为_______________，B的化学式为____________________。
②A中的化学键类型为____________________
③自然界中存在B、D和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5mo/L。若取相同质量的固体加热至质量不再发生变化，剩余固体的质量为___________g。
【答案】第三周期ⅣA族 < 
NaHCO3 离子键、共价键(或极性共价键) 2.65
【解析】
根据元素在周期表中的位置，a为H，b为C，c为N，d为O，e为Na，f为Al，g为Si；
（1）Si在周期表中的位置是第三周期ⅣA族；
（2）C和Si属于同一主族，同主族元素从上到下原子半径依次增大，故原子半径：C＜Si；
（3）由H、C、N按1：1：1组成的化合物X，共用4对电子，H只能共用1对，C共用4对，N共用3对，因此X的结构式为；
（4）Al2O3和NaOH的离子反应为：；
（5）A、B、D的焰色反应均呈黄色，说明A、B、D都含有Na元素，根据三者的水溶液均为碱性和图示的关系可以推出，A为NaOH，B为NaHCO3，D为Na2CO3，E为CO2；
①CO2的电子式为，B为NaHCO3；
②NaOH中既有离子键又有共价键（极性共价键）；
③自然界中存在NaHCO3、Na2CO3 和H2O按一定比例结晶而成的固体；取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol/L，即钠离子浓度为0.5mol/L；取相同质量的固体加热至恒重剩余固体为Na2CO3，根据钠离子守恒可以知道，碳酸钠的质量为
。
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【题目】Ⅰ.实验室选用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应来探究影响化学反应速率的因素：
实验前先用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸
（1）配平反应原理离子方程式：
___MnO4-＋ __H2C2O4＋___→___Mn2＋＋ ___CO2↑＋____H2O
（2）探究影响化学反应速率的因素
实验 编号 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 温度 | ||
浓度/mol·L－1 | 体积/mL | 浓度/mol·L－1 | 体积/mL | ||
① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
② | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
③ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
a.探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_______(填编号，下同)，探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_______。
b.混合液褪色时间由大到小的顺序是_____________。
c.测得某次实验(恒温)时溶液中Mn2＋物质的量与时间关系如图所示，请解释“n(Mn2＋)在反应起始时变化不大，一段时间后快速增大”的主要原因：_______。
Ⅱ. 用酸性KMnO4溶液滴定含杂质的Na2C2O4样品（已知杂质不与KMnO4和H2SO4溶液反应）。
实验步骤：准确取1 g Na2C2O4样品，配成
（3）高锰酸钾溶液应装在____滴定管中。（填“酸式”或“碱式”）
（4）滴定至终点时的实验现象是：_________。
（5）计算样品中Na2C2O4的纯度是______%。
【题目】钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展。钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2SX）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如图1所示：
（1）根据表数据，请你判断该电池工作的适宜应控制
在_____（填字母）范围内。
A．100℃以下 B．100～300℃
C．300～350℃ D．350～2050℃
物质 | Na | S | Al2O3 |
熔点/℃ | 97.8 | 115 | 2050 |
沸点/℃ | 892 | 444.6 | 2980 |
（2）放电时，电极A为_____极，电极B发生_____反应（填“氧化或还原”）。
（3）充电时，总反应为Na2Sx＝2Na+xS，则阳极的电极反应式为：________________。
（4）若把钠硫电池作为电源，电解槽内装有KI及淀粉溶液如图2所示，槽内的中间用阴离子交换膜隔开。通电一段时间后，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。则右侧发生的电极方程式：________________；试分析左侧溶液蓝色逐渐变浅的可能原因是：___________________。
【题目】实验小组为验证NO2与水反应的产物，用如图所示装置进行实验（夹持装置已略去，气密性已检验）。
（实验过程）
实验步骤 | 实验现象 |
Ⅰ.打开K1、K3、K5，关闭K2、K4，通入一段时间N2，关闭K1 | —— |
Ⅱ.打开K2，放入足量浓HNO3，同时打开pH传感器和NO3-传感器，记录数据 | 圆底烧瓶中反应剧烈，铜片逐渐溶解，溶液变为蓝绿色， ；片刻后，三颈瓶内的导管口有气泡冒出 |
III.5min后，打开K4，用注射器将少量空气注入三颈瓶，关闭K4 | 三颈瓶内的气体从无色变为浅红棕色 |
步骤II中，传感器记录数据如图所示：
（解释及结论）
（1）NO2与水反应的离子方程式为___。
（2）步骤I中，通入N2的目的是___。
（3）将步骤II中圆底烧瓶内的实验现象补充完整：___。
（4）该实验验证NO2与水反应产物的实验证据包括___（填序号）。
A.圆底烧瓶中溶液变为蓝绿色
B.三颈瓶内的气体从无色变为浅红棕色
C.pH传感器记录所得数据
D.NO3-传感器记录所得数据
（5）有同学认为该实验不严谨，因为也可能导致传感器所记录的数据结果___。