A.电解时发生反应的化学方程式为2HClCl2↑＋H2↑

B.由NaClO2溶液制取0.6 mol ClO2时，至少消耗0.1 mol NCl3

C.将产生的混合气体通过盛有碱石灰的干燥器以除去ClO2中的 NH3

D.溶液X的成分为NaClO3和NaOH

【题目】工业制硫酸在接触室中发生的主要反应为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。在一定温度下，向2L密闭容器内投入4molSO2(g)和2molO2(g)发生上述反应，n(SO2)随时间的变化如表所示：

（1）用SO3表示从0~2s内该反应的平均速率v(SO3)=___。

（2）该反应达到最大限度时SO2的转化率为___。

(提示：转化率=×100%)

（3）该反应达到最大限度时O2的浓度为___。

（4）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是___。

A.容器内压强保持不变

B.v（SO2）=2v(O2)

C.SO3的浓度不再变化

D.SO2、O2、SO3为浓度之比为2∶1∶2

E.单位时间内每消耗2molSO2，同时生成2molSO3

【题目】高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。这种材料可以按下列方法制备：
SiO2Si(粗)SiHCl3Si(纯)，下列说法正确的是(　　)

A.步骤①的化学方程式为SiO2＋CSi＋CO2↑

B.步骤①、②、③中每生成或反应1 mol Si，转移4 mol电子

C.二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应

D.SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6 ℃)，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl3

（查阅资料可知：乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。）

（1）乙烯的结构式是___。

（2）B中实验现象：___。

（3）C中发生反应的化学方程式：__，反应类型：___。

（4）通过上述实验探究可知，除去乙烷中混有的乙烯，可以选择的试剂是___。

A.水 B.溴水

C.氢氧化钠溶液 D.酸性高锰酸钾溶液

（5）关于乙烯，下列说法中不正确的是___。

A.聚乙烯塑料可以用做食品包装袋

B.乙烯在一定条件下可以和水反应制乙醇

C.乙烯分子中所有原子不共面

D.乙烯是一种植物生长调节剂，可以延长果实和花朵的成熟期

【题目】利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂[主要成分为Al(OH)2Cl]的一种工艺如下：

（1）气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90 ℃水解生成A的化学方程式为_________________________________________。“水解”采用90 ℃而不在室温下进行的原因是_________________________________________________；

（2）“酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为_____________________；

（3）“氧化”时，发生反应的离子方程式为________________________________；

（4）“废渣”成分为________(填化学式)；

（5）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是______________________________。

A. 在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH 和 C2H518OH

B. 乙醛和丙烯醛不是同系物，它们与H2 充分反应后的产物是同系物

C. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了侧链对苯环的影响

D. 乳酸薄荷醇酯()能发生水解反应、氧化反应、消去反应、取代反应

【题目】某有机物结构简式为，下列关于该有机物的说法中不正确的是

A. 遇FeCl3溶液显紫色

B. 与足量的氢氧化钠溶液在一定条件下反应，最多消耗NaOH 3 mol

C. 能发生缩聚反应和加聚反应

D. 1 mol该有机物与浓溴水反应，最多消耗3 mol Br2

【题目】在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。物质： 有光学活性，发生下列反应后生成的有机物仍有光学活性的是

A. 在催化剂存在下与H2作用B. 与NaOH水溶液共热

C. 与银氨溶液作用D. 与乙酸发生酯化反应

①乙二醇和丙三醇

②HCOOH与CH2=CH－COOH

③CH4与C3H8

④CH3与

⑤CHCH与CH2=CH－CH=CH2 ⑥1－丁烯与2－甲基丙烯

A. ①④⑤ B. ①④⑥ C. ③ D. ④⑤⑥

A.该反应的化学方程式为3X+Y2Z

B.3s时，正逆反应速率相等

C.平衡时X的浓度为0.40mol/L

D.10s时，该反应达到了最大限度