题目内容
【题目】利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂[主要成分为Al(OH)2Cl]的一种工艺如下:
(1)气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90 ℃水解生成A的化学方程式为_________________________________________。“水解”采用90 ℃而不在室温下进行的原因是_________________________________________________;
(2)“酸溶”时,Al2O3发生反应的离子方程式为_____________________;
(3)“氧化”时,发生反应的离子方程式为________________________________;
(4)“废渣”成分为________(填化学式);
(5)采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是______________________________。
【答案】AlN+3H2OAl(OH)3+NH3↑ 加快AlN水解反应速率;降低NH3在水中的溶解度,促使NH3逸出 Al2O3+6H+=2Al3++3H2O 2Fe2++2H++ClO-=2Fe3++Cl-+H2O Fe(OH)3 防止Al(OH)2Cl水解生成Al(OH)3
【解析】
(1) 气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明A为NH3,则表示AlN发生了水解反应,控制温度90 ℃而不在室温下进行是因为NH3极易溶解于水,升温可降低其溶解促进NH3逸出。故答案为:AlN+3H2OAl(OH)3+NH3↑,加快AlN水解反应速率;降低NH3在水中的溶解度,促使NH3逸出。
(2)“酸溶”时,Al2O3和酸发生了复分解反应,要注意Al2O3不可以拆分。离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O。
(3)因为溶液中唯一易氧化的离子是Fe2+,故为用漂白液氧化溶液中的Fe2+,离子方程式书写时要考虑溶液的酸性环境,结合电子守恒写出反应的离子方程式为:2Fe2++2H++ClO-=2Fe3++Cl-+H2O。
(4)“除杂”目的就是除去溶液中的Fe3+,因此很明显废渣为Fe(OH)3。
(5)加热蒸发会促进Al3+离子的水解,使Al3+离子最终水解为Al(OH)3。故答案为:防止Al(OH)2Cl水解生成Al(OH)3。
【题目】下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据:
元素 | A | B | C | D | E | F | G | H | I | J |
原子半径 (10-10m) | 1.02 | 2.27 | 0.74 | 1.43 | 0.77 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 1.17 |
最高价态 | +6 | +1 | — | +3 | +4 | +5 | +7 | +1 | +5 | +4 |
最低价态 | -2 | — | -2 | — | -4 | -3 | -1 | — | -3 | -4 |
试回答下列问题:
(1)以上10种元素中第一电离能最小的是____(填编号)。比元素B原子序数大10的元素在元素周期表中的位置:第____周期第____族,其基态原子的核外电子排布式是___________。
(2)由上述C、E、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每个原子的最外层都满足8电子稳定结构的可能是____(写分子式,写出两种即可),元素G、I分别和J形成的两种化合物的晶体类型分别是_________、___________。
(3)元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。 其分子中共形成____个σ键,____个π键。
(4)短周期某主族元素K的电离能情况如图(A)所示。则K元素位于周期表的第_____周期、第____族。
图(B)是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像,折线c可以表达出第____族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素的氢化物的沸点变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b,你认为正确的是____,理由是_______________。