A.3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2

B.3NO2 ＋H2O = 2HNO3＋ NO

C.Ca(OH)2＋SO2 ＝ CaSO3 ＋ H2 O

D.Cu＋2H2SO4 (浓)CuSO4＋SO2↑+ 2H2O

A. 由X→Y反应的ΔH=E2-E3

B. 降低压强有利于提高X→Z的转化率

C. 升高温度有利于提高X→Z的反应速率

D. 由图可知，等物质的量的Y的能量一定比X的能量高

【题目】已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0，在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡时，下列叙述正确的是

A. 升高温度，K增大B. 减小压强，n(CO2)增大

C. 充入一定量的氮气，n(H2)不变D. 更换高效催化剂，CO的转化率增大

（1）将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：

①图中X溶液是 ；②Cu电极上发生的电极反应式为 ；

③原电池工作时，盐桥中的 离子(填“K+”或“Cl—”)不断进入X溶液中。

（2）将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：

①M是 极；②图丙中的②线是 离子的变化。

③当电子转移为2mol时，向乙烧杯中加入 L 5mol·L-1NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全。

（3）铁的重要化合物高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点。

①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe＋2NaOH＋2H2ONa2FeO4＋3H2↑，则电解时阳极的电极反应式是 。

②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为 。

③Na2FeO4能消毒、净水的原因 。

查阅资料：

①甲基橙的变色范围：pH＜3.1红色，pH＝3.1～4.4橙色， pH＞4.4黄色

②酚酞的变色范围：pH＜8.2无色 ，pH＝8.2～10.0粉红色，pH＞10.0红色

③已知：Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋转化为氢氧化物时相应的pH如下表：

实验一　标定氨水的浓度

取25.00mL约为0.10 mol·L－1氨水于锥形瓶中，用0.1000 mol·L－1盐酸进行滴定，实验所得数据如下表所示：

（1）滴定产物水解的离子方程式为____________________________________，由此可推知选择的滴定指示剂应为__________________。（填“甲基橙”或“酚酞”）

（2）该氨水的准确浓度为____________________mol·L－1。（精确到小数点后四位）

（3）编号3中溶液的离子浓度由大到小的顺序为__________________________________。

实验二 提纯胆矾晶体

某学习小组同学拟从含FeSO4、Fe2(SO4)3杂质的CuSO4溶液中提纯胆矾，其主要实验步骤如下：

第一步 往混合液中加入3% H2O2溶液充分反应后，再加入稀氨水调节溶液pH，过滤。

第二步 往滤液中加入稀硫酸调节溶液pH至1～2，提纯胆矾。

（4）加入3% H2O2溶液的作用是___________________________。

（5）加稀氨水调节pH应调至范围___________________________。

（6）下列物质可用来替代稀氨水的是___________________________。（填序号）

A．NaOH B．Cu(OH)2 C．CuO D．NaHCO3

（1）甲溶液的pH＝___________________。

（2）乙溶液中由水电离出的c(H＋)＝___________________mol·L－1。

（3）写出丙的电离方程式_________________________________________________________，其电离平衡常数表达式Ka＝___________________。

（4）向丙中加入乙，会_____________（“抑制”或“促进”）丙的电离，c(H＋)_____________（填“增大”、“减小”或“不变”）， 丙的电离平衡常数Ka_____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（5）各取25 mL的乙、丙两溶液，分别用甲中和至pH＝7，则消耗甲的体积大小关系为V(乙) ____________V (丙)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

A. 35.5a＝（W2－W1）V2B. n(Al)>mol

C. n(Na)＋3n(Al)＝molD. aV2＝

I．肼（N2H4）又称联氨，常温时是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。

（1）已知在25℃、101kPa时，16g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出312kJ的热量，则N2H4完全燃烧的热化学方程式是___________________________________________________。

II．如下图所示，某研究性学习小组利用上述燃烧原理设计一个肼(N2H4)─空气燃料电池（如图甲）并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：

（2）甲装置中正极的电极反应式为：______________________________________。

（3）检验乙装置中石墨电极反应产物的方法是：___________________________。

（4）如果电解后丙装置精铜质量增加3.2g，则理论上甲装置中肼消耗质量为___________g。

III．对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。该研究性学习小组又以肼(N2H4)─空气燃料电池为电源对铝材表面进行如下处理：

（5）流程⑤中以铝材为阳极，在H2SO4 溶液中电解，最终可在铝材表面形成氧化膜，该电解的阳极电极反应式为__________________________________。

（6）取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，其反应的离子方程式是__________________________________________________________。

(1)下列仪器中，不会用到的是 _____________。

A．锥形瓶 B．100mL容量瓶 C．量筒 D．胶头滴管 E．50mL容量瓶 F．天平

(2)若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是___________________。

(3)容量瓶在使用前必须____________________________________。

(4)人们常将配制过程简述为以下各步骤：

A．冷却 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．摇匀 G．转移

其正确的操作顺序应是_____________________________(填各步骤序号)。

(5)配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是 （_________）

A．称量 NaCl固体时“左码右物”

B．定容时俯视容量瓶刻度线

C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作

D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

(6)通过计算可得出可用托盘天平称取NaCl固体质量是______________。若用5.0mol/L的NaCl溶液配制应用量筒量取________________mL该溶液。