Question

【题目】实验室要用NaCl固体配制100mL 2.0mol·L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：

(1)下列仪器中，不会用到的是 _____________。

A．锥形瓶 B．100mL容量瓶 C．量筒 D．胶头滴管 E．50mL容量瓶 F．天平

(2)若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是___________________。

(3)容量瓶在使用前必须____________________________________。

(4)人们常将配制过程简述为以下各步骤：

A．冷却 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．摇匀 G．转移

其正确的操作顺序应是_____________________________(填各步骤序号)。

(5)配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是 （_________）

A．称量 NaCl固体时“左码右物”

B．定容时俯视容量瓶刻度线

C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作

D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

(6)通过计算可得出可用托盘天平称取NaCl固体质量是______________。若用5.0mol/L的NaCl溶液配制应用量筒量取________________mL该溶液。

Answer 1

【答案】ACE 烧杯、玻璃棒 检查是否漏液 BEAGCDF B 11.7克 40.0

【解析】

实验室配制100mL 2.0mol·L-1的NaCl溶液，需要的NaCl固体的质量为m=cVM=2.0mol·L-1×58.5g/mol×0.1L=11.7g；

用托盘天平称量11.7g氯化钠固体，将其放在烧杯中溶解，将冷却后的溶液沿玻璃棒引流入100mL容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液也注入容量瓶中，向容量瓶中加水直至距刻度线1-2cm处，改用胶头滴管向容量瓶中加水直至凹液面最低点与刻度线相切，盖上瓶塞倒转摇匀，据此回答问题。

（1）由分析可知，不会用到的仪器是锥形瓶、量筒、50mL容量瓶，答案选ACE；

（2）要实施配制，除100mL容量瓶、胶头滴管外，还需要用到烧杯和玻璃棒；

（3）容量瓶在使用前必须检查容量瓶是否漏液；

（4）由分析可知，正确的操作顺序应是BEAGCDF

（5）A．称量 NaCl固体时“左码右物”，会使称得的质量偏低，导致浓度偏低，A项错误；

B．定容时俯视容量瓶刻度线，溶液体积偏小，导致浓度偏大，B项正确；

C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作，没有进行洗涤的操作，使浓度偏低，C项错误；

D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，增大了溶剂的量，稀释了溶液，使浓度降低，D项错误；

答案选B；

（6）由分析可知，用托盘天平称取NaCl固体质量是m=cVM=2.0mol·L-1×58.5g/mol×0.1L=11.7g；用5.0mol/L的NaCl溶液配制，利用稀释定律可计算出需要的溶液的体积V===0.4L，即用量筒量取40.0mL该溶液。