Question

【题目】25℃时有甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol·L－1NaOH溶液，乙为0.1mol·L－1HCl溶液，丙为0.1 mol·L－1CH3COOH溶液，请回答下列问题：

（1）甲溶液的pH＝___________________。

（2）乙溶液中由水电离出的c(H＋)＝___________________mol·L－1。

（3）写出丙的电离方程式_________________________________________________________，其电离平衡常数表达式Ka＝___________________。

（4）向丙中加入乙，会_____________（“抑制”或“促进”）丙的电离，c(H＋)_____________（填“增大”、“减小”或“不变”）， 丙的电离平衡常数Ka_____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（5）各取25 mL的乙、丙两溶液，分别用甲中和至pH＝7，则消耗甲的体积大小关系为V(乙) ____________V (丙)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

Answer 1

【答案】13 1×10－13 CH3COOH H＋＋CH3COO－ c(H＋) c(CH3COO－)/c(CH3COOH) 或 抑制 增大 不变 大于

【解析】

（1）根据pH＝-lgc(H+)计算；

（2）盐酸抑制水电离，由水电离出的c(H＋)＝溶液中的c(OH-)；

（3）醋酸是弱电解质，部分电离为氢离子和醋酸根离子；根据电离平衡常数的定义书写表达式；

（4）0.1mol·L－1HCl溶液中氢离子浓度大于0.1 mol·L－1CH3COOH；电离平衡常数只与温度有关；

（5）NaCl是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性。

（1）0.1mol·L－1NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，c(H＋)=Kw/ c(OH-)=1×10－13 mol/L， pH＝-lgc(H+)=13；

（2）0.1mol·L－1HCl溶液中c(H+)=0.1mol/L、c(OH-)=1×10－13 mol/L，盐酸抑制水电离，所以由水电离出的c(H＋)＝溶液中的c(OH-)=1×10－13；

（3）醋酸是弱电解质，部分电离为氢离子和醋酸根离子，电离方程式是CH3COOH H＋＋CH3COO－；其电离平衡常数表达式Ka＝c(H＋) c(CH3COO－)/c(CH3COOH)；

（4）0.1mol·L－1HCl溶液中氢离子浓度大于0.1 mol·L－1CH3COOH，向醋酸溶液中加入盐酸，c(H＋)增大，CH3COOH H＋＋CH3COO－逆向移动，所以抑制醋酸的电离；电离平衡常数只与温度有关，所以醋酸的电离平衡常数Ka不变；

（5）各取25 mL的乙、丙两溶液，加入氢氧化钠溶液，恰好完全反应时消耗氢氧化钠的体积相同，此时溶质分别是NaCl、醋酸钠，NaCl是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使醋酸钠溶液呈中性，醋酸应该稍微多些，所以各取25mL的乙、丙两溶液，分别用氢氧化钠中和至pH=7，则消耗氢氧化钠的体积大小关系为V（乙）＞V（丙）；