【题目】X、Y、Z、W、Q五种元素，原子序数均小于36，它们的核电荷数依次增加，且核外电子数之和为54。X的激发态原子电子排布式为，Y原子的基态原子能级上有两个未成对电子，在同周期中Z的基态原子中未成对电子数最多，W的电离能如下表所示，基态Q原子的K层电子数与最外层电子数之比为2∶1，其d轨道处于全充满状态。

（1）基态Q原子价电子排布式为_____。

（2）X、Y、Z、Q电负性由大到小排序为___（写元素符号）

（3）X与Z形成的化合物，Z原子采取的杂化轨道类型为___，Z的最高价氧化物的水化物的正盐的阴离子的空间构型为____；

（4）W的氯化物和的氧化物中，熔点较高的是____（填化学式），原因是_____。

（5）由X、Y组成的一种微粒结构如图，请写出该微粒的化学式：_____。

（6）图（a）是的拉维斯结构，以金刚石方式堆积，半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Q。图（b）是沿立方格子对角面取得的截图。设阿伏加德罗常数的值为，则的密度是_____（列出计算表达式）。

A. 配制 0.10 mol/L NaOH 溶液B. 除去 CO 中的 CO2

C.用来分离乙醇和水D. 稀释浓硫酸

已知：①氯气与碱反应放出热量。②6Cl2+6Ca(OH)2=5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。

试回答下列问题：

(1)甲装置中仪器a的名称是________________________。

(2)装置乙中饱和食盐水的作用是________________________。

(3)装置丁中发生反应的化学方程式为_____________________。

(4)漂白粉在空气中失效的原因是______________、______________（用化学方程式表示）。

(5)①该小组制得的漂白粉中n(CaCl2)远大于n[Ca(ClO)2]，其主要原因是________ 。

②为提高Ca(ClO)2的含量。可采取的措施是___________（任写一种即可）。

【题目】以苯酚为原料合成的路线如图所示．请按要求作答

（1）写出鉴别苯酚与A这2种有机物的方法，用必要的文字说明： ．

（2）写出以下物质的结构简式：B ，F ．

（3）写出反应④的化学反应方程式：④ ，

（4）反应⑤可以得到E，同时可能得到的副产物的结构简式为 ．

(1)通过计算得出可用天平称取Na2CO3固体________g。

(2)若要实施配制，除天平、烧杯、玻璃棒外，还需的玻璃仪器有 _______ ，______。

(3)溶解过程中，玻璃棒的作用是__________________。

(4)配制完毕后，教师指出有四位同学进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作中会导致所得溶液浓度偏低的是____(填选项字母)。

a.定容时俯视容量瓶刻度线

b.转移时未洗涤烧杯和玻璃棒

c.容量瓶使用时未干燥

d.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度线

（1）十九大报告指出我国最近几年的PM2.5下降很多。有一方面归功于汽车尾气管中加装催化剂，它可有效降低，及碳氧化合物的排放。以为例，已知：

①

②

③

④

①②③④反应热效应之间的关系式为___；有利于提高④转化率的反应条件是___。

（2）研究发现，将煤炭在的气氛下燃烧，能够降低燃煤时的排放，主要反应为：。

①该反应的平衡常数表达式为____。

②在密闭容器中发生该反应时，随温度（T）和时间（t）的变化曲线如图1所示。据此判断该反应的___0（填“>”或“<”），在温度下，内的平均反应速率___。

③将和充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图2所示。第12min时改变的反应条件可能为___。

A．升高温度 B．加入 C．加催化剂 D．降低温度

④将上述反应产生的与为原料合成尿素，能够实现节能减排：

Ⅰ： Ⅱ：

将一定量的固体加入恒容密闭容器中，在300K下发生反应Ⅱ，到达平衡时，为，若反应温度不变，将体系的体积增加50%，一段时间后的取值范围是____（用含a的式子表示）。

（3）烟气脱硫、脱硝一体化技术是大气污染防治研究的热点。及均是性能优良的脱硫脱硝试剂。

①在酸性条件下稳定，在溶液中可歧化为和，该反应的化学方程式为___。

②某研究小组用进行单独脱除实验时，测得的脱除率随溶液变化如图所示。当时，随的增大，脱除率逐渐降低，其原因是____。

根据表中信息回答下列问题：

（1）A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称为___________（系统命名法）；写出该生成物与足量的NaOH水溶液共热的化学方程式___________。

（2）A与氢气发生加成反应后生成分子F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类(俗称“同系物”)，它们均符合通式CnH2n＋2。当n＝________时，这类有机物开始出现同分异构体。

（3）B具有的性质是________(填序号)：①无色无味液体、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤高锰酸钾酸性溶液和溴水反应褪色、⑥任何条件下不与氢气反应；写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式为: _______

（4）写出由C氧化生成D的化学方程式________。

（1）写出A的分子式___________；

（2）写出A的结构简式__________；

（3）下列物质一定能与A发生反应的是_______（填序号）。

A．H2 B．Na C．Br2 D．O2(Cu作催化剂)

解决该题的关键环节为A结构的确定，在解决（2）时，你用到了题干中的哪些谱图信息_______

Ⅱ、玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的键线式为。苧烯的分子式为________。有机物A是苧烯的同分异构体，分子中含有结构，A可能的结构为____(用键线式表示)。

Ⅲ、某物质的分子式为C7H6O2 ，其同分异构体既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，写出符合上述条件的同分异构体的结构简式________________。

通过此题的解答，请归纳你在书写同分异构体时应用的规律_______ 、 _______ 、 _______（至少两点）

（1） 按官能团的不同分类，有机物类型为________类。

（2） 中官能团的名称是________________。

（3）键线式表示的有机物的结构简式是____________。

（4）系统命名法为_________________。

系统命名法命名有机物时应注意的问题_______ 、 _______（至少写两点）