题目内容
【题目】汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。
（1）十九大报告指出我国最近几年的PM2.5下降很多。有一方面归功于汽车尾气管中加装催化剂，它可有效降低
，
及碳氧化合物的排放。以
为例，已知：
①
②
③
④
①②③④反应热效应之间的关系式为
___；有利于提高④转化率的反应条件是___。
（2）研究发现，将煤炭在
的气氛下燃烧，能够降低燃煤时的排放，主要反应为：
。
①该反应的平衡常数表达式为____。
②在密闭容器中发生该反应时，
随温度（T）和时间（t）的变化曲线如图1所示。据此判断该反应的
___0（填“>”或“<”），在
温度下，
内
的平均反应速率
___。
③将
和
充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图2所示。第12min时改变的反应条件可能为___。
A．升高温度 B．加入 C．加催化剂 D．降低温度
④将上述反应产生的
与
为原料合成尿素，能够实现节能减排：
Ⅰ：
Ⅱ：
将一定量的
固体加入恒容密闭容器中，在300K下发生反应Ⅱ，到达平衡时
，
为
，若反应温度不变，将体系的体积增加50%，一段时间后的取值范围是____（用含a的式子表示）。
（3）烟气脱硫、脱硝一体化技术是大气污染防治研究的热点。
及
均是性能优良的脱硫脱硝试剂。
①在酸性条件下稳定，在
溶液中可歧化为
和，该反应的化学方程式为___。
②某研究小组用进行单独脱除
实验时，测得的脱除率随溶液
变化如图所示。当
时，随
的增大，脱除率逐渐降低，其原因是____。
【答案】2△H1＋△H2－△H3 降低温度、增大压强 
< 
A 
< P[H2O(g)]≤a 
3<pH<7时，随着pH值的增大，
的稳定性降低，氧化性减弱，
的脱除率降低
【解析】
（1）根据盖斯定律，推出得到目标反应方程式，应是②－③＋①×2，即△H4=2△H1＋△H2－△H3；有利于提高④的NO转化率的反应条件可以是降温、增大压强或通入一定量的H2；
答案为2△H1＋△H2－△H3；降温、增大压强或通入一定量的H2；
（2）①根据化学平衡常数的定义，该反应的平衡常数是；
答案为；
②根据图1，T1先达到平衡，即T1高于T2，升高温度，c(CO2)降低，说明升高温度，平衡向逆反应方向进行，即正反应方向为放热反应，△H<0；0～2s，生成CO2的浓度为0.2mol·L－1，则生成N2的浓度为0.1mol·L－1，根据化学反应速率的数学表达式：v(N2)=
=0.05mol/(L·s)；
答案为<；0.05mol/(L·s)；
③在第12min后CO和NO物质的量浓度增大，N2的浓度降低，说明反应向逆反应方向移动，A、该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，CO、NO物质的量浓度增大，N2的物质的量浓度降低，故A符合题意；
B、加入NO，第12min时，NO浓度增大，但根据图象，第12min时，没发生变化，故B不符合题意；
C、加入催化剂，平衡不移动，各物质的物质的量浓度不变，故C不符合题意；
D、降低温度，平衡向正反应方向移动，CO和NO浓度降低，N2浓度升高，故D不符合题意；
答案为A；
④增大容器的体积，假设平衡不移动，压强与体积成反比，即其压强为原来的
，实际上增大容器的体积，压强减小，平衡向正反应方向移动，温度不变，化学平衡常数不变，水蒸气浓度不变，因此压强为aPa，P[H2O(g)]的范围是< P[H2O(g)]≤a；
答案为< P[H2O(g)]≤a；
（3）①ClO2在NaOH溶液中发生歧化反应，生成NaClO3和NaClO2，即反应方程式为2ClO2＋2NaOH=NaClO2＋NaClO3＋H2O；
答案为2ClO2＋2NaOH=NaClO2＋NaClO3＋H2O；
②ClO2在酸性条件下稳定，当3<pH<7时，随着pH值的增大，ClO2的稳定性降低，氧化性减弱，SO2脱除率降低；
答案为当3<pH<7时，随着pH值的增大，ClO2的稳定性降低，氧化性减弱，SO2脱除率降低。
【题目】X、Y、Z、W、Q五种元素，原子序数均小于36，它们的核电荷数依次增加，且核外电子数之和为54。X的激发态原子电子排布式为
，Y原子的基态原子
能级上有两个未成对电子，在同周期中Z的基态原子中未成对电子数最多，W的电离能如下表所示，基态Q原子的K层电子数与最外层电子数之比为2∶1，其d轨道处于全充满状态。
元素 | 第一电离能 | 第二电离能 | 第三电离能 |
W | 495.8 | 4562 | 6910.3 |
（1）基态Q原子价电子排布式为_____。
（2）X、Y、Z、Q电负性由大到小排序为___（写元素符号）
（3）X与Z形成的化合物
，Z原子采取的杂化轨道类型为___，Z的最高价氧化物的水化物的正盐的阴离子的空间构型为____；
（4）W的氯化物和
的氧化物中，熔点较高的是____（填化学式），原因是_____。
（5）由X、Y组成的一种微粒结构如图
，请写出该微粒的化学式：_____。
（6）图（a）是
的拉维斯结构，以金刚石方式堆积，半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Q。图（b）是沿立方格子对角面取得的截图。设阿伏加德罗常数的值为
，则的密度是_____
（列出计算表达式）。
