A. 若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液

B. 若W是氢氧化钠，则X水溶液呈酸性

C. 若W是氧气，则X、Z的相对分子质量可能相差48

D. 若W是强氧化性的单质，则X可能是金属铝

A. 在分子中含有1个手性C原子

B. 氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中

C. 碘单质在水溶液中溶解度很小是因为I2和H2O都是非极性分子

D. 含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，若n值越大，则含氧酸的酸性越大

A.3g3He含有的中子数为1NA

B.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA

C.在标准状况下，22.4LNH3被O2完全氧化为NO时，转移电子的数目为5NA

D.一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数为0.2NA

已知：Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O

回答下列问题：

（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是____________。

（2）装置B的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象____________。

（3）装置C中表现了SO2的____________性；装置D中表现了SO2的____________性，装置D中发生反应的化学方程式为____________。

（4）F装置的作用是____________，漏斗的作用是____________。

（5）E中产生白色沉淀，该白色沉淀的化学成分为____________（填编号，下同）,设计实验证明你的判断____________。

A.BaSO3 B.BaSO4 C.BaSO3和BaSO4

（6）工厂煤燃烧产生的烟气若直接排放到空气中，引发的主要环境问题有____________。

A.温室效应 B.酸雨 C.粉尘污染 D.水体富营养化

工业上为实现燃煤脱硫，常通过煅烧石灰石得到生石灰，以生石灰为脱硫剂，与烟气中SO2反应从而将硫固定，其产物可作建筑材料。写出其中将硫固定的化学方程式是____________。

（1）t1时刻N的转化率为____________。

（2）0～t3时间内用M表示的化学反应速率为____________mol/(L·min)。

（3）平衡时容器内气体的压强与起始时容器内压强的比值为____________。

（4）该反应的化学方程式为____________；比较t2时刻，正逆反应速率大小：v正____v逆(填“＞”、“=”或“＜”)。

（5）其他条件不变时，采取下列措施，反应速率的变化情况如何？保持恒温、恒容：①充入少量氦气：____________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；

②充入一定量的气体N：____________。

（6）下列能表示上述反应达到化学平衡状态的是____________。（填编号）

A.v逆（M）=2v正（N） B.M与N的物质的量之比保持不变

C.混合气体密度保持不变 D.容器中压强保持不变

A. 某元素原子的第二电子层电子排布图为

B. 某元素在某种化合物中的化合价为＋4

C. 某元素的原子最外层上电子数为6

D. 某元素的外围电子排布式为5s25p1

回答下列问题：

（1）⑦是____________，原子半径最大的是____________。（填元素符号或化学式，下同）

（2）⑧⑨四种元素形成的简单离子，半径由大到小的顺序是________。

（3）上述元素中，最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是____________，碱性最强的化合物的电子式____________。

4）用电子式表示⑤和⑨组成的化合物的形成过程____________。

（5）①和氢元素形成的化合物很多，其中C2H6可用于形成燃料电池，若用NaOH作电解质溶液，写出该燃料电池的负极反应方程式____________。

（6）CO2与CH4经催化重整制得合成气：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。已知上述反应中相关的化学键键能数据如表：

则该反应产生2molH2（g）时____________（填“放出”或“吸收”）热量为____________kJ。

已知：RCOOC2H5

请回答下列问题：

⑴ A所含官能团的名称是________________。

⑵ A催化氢化得Z（C7H12O3），写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式：

_______________________________________________________________。

⑶ B的分子式为_________；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：_____________。

① 核磁共振氢谱有2个吸收峰 ② 能发生银镜反应

(4) B → C、E → F的反应类型分别为_____________、_____________。

⑸ C → D的化学方程式为____________________________________________。

⑹ 试剂Y的结构简式为______________________。

⑺ 通过常温下的反应，区别E、F和G的试剂是______________和_____________。

⑻ G与H2O催化加成得不含手性碳原子（连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子）的化合物H，写出H的结构简式：________________________。

(1)烧杯中盛放的液体是__________，其作用是_________，水槽中盛放的液体是_________。

(2)简述操作过程：(从氯气已经产生开始)在收集氯气之前，应__________________________；当氯气纯度合乎要求时，应__________________________________，当氯气收集完毕时，应______。

(3)将8.7 g二氧化锰与含氯化氢14.6 g的浓盐酸共热制氯气，甲同学认为可制得氯气 7.1 g，乙同学认为制得氯气的质量小于7.1 g，你认为________(填“甲”或“乙”)同学正确，原因是_________。

【题目】Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′R－CH2CHO + R′OH

（烃基烯基醚）

烃基烯基醚A的相对分子质量（Mr）为176，分子中碳氢原子数目比为3∶4 。与A相关的反应如下：

请回答下列问题：

⑴ A的分子式为_________________。

⑵ B的名称是__________；A的结构简式为_______________。

⑶写出C → D反应的化学方程式：_____________________________。

⑷写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：

①属于芳香醛； ②苯环上有两种不同环境的氢原子。

_________________________、________________________。

Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下：

⑸写出G的结构简式：___________________________。

⑹写出①-④步反应所加试剂、反应条件和①-③步反应类型：____________